Determinación del punto de ebullicion

SEMESTRE Primero FECHA Octubre 08 de 2014

INFORME DE LABORATORIO No. Cuatro

TITULO: Determinación del Punto de Ebullición

PROPOSITOS
 Comprender y desarrollar el procedimiento para determinar temperaturas de ebullición de sustancias
 Identificar los factores que se debentener en cuenta en la determinación de punto de ebullición
 Realizar las correcciones pertinentes ene le resultado de la determinación del punto de ebullición
 Identificar un compuesto a partir de la determinación de algunas de sus propiedades físicas
 Corregir las temperaturas de ebullición de acuerdo con las variaciones de la presión atmosférica
 Manipular de manera adecuada los materialesusados en la determinación del punto de ebullición
 Establecer cuál es la importancia de determinar el punto de ebullición

MATERIALES
Tubo de Thiele Tubos capilares de vidrio Soporte universal Alambre de cobre




Termómetro Mechero bunsen Pinza para refrigerante o bureta Pinza con Nuez



Pinza con arode hierro Tubo de ebullición




REACTIVOS
 Aceite mineral: los aceites son una gama de sustancias químicas, tanto de origen mineral como vegetal, en general se dice que son aceites los hidrocarburos y los lípidos que tienen textura liquida
 Acetato de etilo (C4H8O2): su nombre antiguo es éter de vinagre, es un líquido incoloro, característico delos esteres, no residual, es miscible con hidrocarburos, cetonas, alcoholes y éteres y poco soluble en aguase emplea como disolvente universal Punto de Ebullición 77°C
 n- Butanol: (C4H10O) se cataloga como alcohol primario se encuentra naturalmente como subproducto de de la fermentación de azucares y carbohidratos punto de ebullición 117.4 °C
 n- Propanol: (C3H8O) es un alcohol incoloro muymiscible con el agua también llamado propanol Punto de ebullición 97°C
 ISO Butanol: (C4H10O) es un líquido transparente con un olor a alcohol fuerte. Es miscible con disolventes orgánicos, es soluble en agua Punto de ebullición 108°C



MARCO CONCEPTUAL
Es la temperatura en la cual una sustancia se funde (paso del estado desagregación sólido al líquido) a temperatura y presión constantes.El punto de fusión de un sólido cristalino se puede definir como la temperatura a la cual un sólido se transforma en líquido a la presión de 1atmósfera. En una sustancia pura el cambio de estado es generalmente muy rápido y la temperatura es característica, no afectando prácticamente por un cambio moderado de la presión. Por esta razón el punto de fusión es una buena constante en la identificaciónde sólidos. Debido a que el punto de fusión se altera sensiblemente por la presencia de impurezas esta constante constituye un buen criterio de pureza.
La temperatura se mantiene constante durante todo el proceso de ebullición, y el aporte de más energía sólo produce que aumente el número de moléculas que escapan del líquido. Este hecho se aprovecha en la definición de la escala de temperatura engrados centígrados.
Un líquido puede calentarse pasado su punto de ebullición. En ese caso se dice que es un líquido sobrecalentado. En un líquido súper calentado, una pequeña perturbación provocará una ebullición explosiva. Esto puede ocurrir, por ejemplo, al calentar agua en un recipiente liso (por ejemplo Pyrex) en un microondas. Al echar azúcar en esta agua sobrecalentada, el contenidocompleto puede ebullir en la cara del usuario, causando quemaduras.
El punto de ebullición depende de la masa molecular de la sustancia y del tipo de las fuerzas intermoleculares de esta sustancia. Para ello se debe determinar si la sustancia es covalente polar, covalente no polar, y determinar el tipo de enlaces (dipolo permanente - dipolo permanente, dipolo inducido - dipolo inducido o puentes de...