“Determinación exacta de la masa molar de un gas”

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INFORME N° 1

GRUPO N° 3-A

“DETERMINACIÓN EXACTA DE LA
MASA MOLAR DE UN GAS”

Nombre del experimentador: Javier de Paulo Salvo Reyes

Fecha exp. : 22 de Marzo de 2006

Colaborador: María de los Ángeles Cárdenas

Fecha inf. : 07 de Abril de 2006

Resumen.

A través del siguiente trabajo práctico, se determinará la Masa Molar (M) gas. El método a emplear será el de “DensidadesLímites”, determinando la densidad del gas a diferentes presiones, se puede ocupar la ecuación de estado del gas ideal, pero como el gas a usar tiene un comportamiento real se ocupará el método de las “Densidades Límites”, llevando la presión lo más cercano a cero, y en estas condiciones ocupamos la ecuación de los gases ideales para finalmente poder obtener la Masa Molar la cual dio 30.831g/mol el cual corresponde al Oxígeno.

Parte experimental

d) Método Experimental

A. 1) Materiales y Reactivos:

Balón de Vidrio
Red de Vacío
Manómetro de Rama Abierta
Balanza de Precisión
Gas Desconocido (Problema)

A 2) Procedimiento:

Se debe leer la presión barométrica, la temperatura y los factores de corrección, siendo estas las condiciones en las que se llevará a cabo laexperiencia.
Tomar el balón de vidrio, el cual se conoce su volumen, y se conecta a la red de vacío. Después de que está conectado se hace funcionar la red para comenzar con la evacuación de todos los gases presente en ella, cuando la columna de mercurio, del manómetro, no se mueve quiere decir que se ha despojado de todo el gas presente en ella, cuando esto ocurre, se le abre la llave de paso delbalón para que se produzca vacío” en él, al igual que anteriormente se espera que la columna de mercurio se estabilice y cuando esto ocurre se cierra la llave de paso del balón y se pesa.
Luego se vuelve a conectar el balón a la red para hacer vacío nuevamente, cuando ya ocurra esto se apaga la red de vacío y se abre la llave de paso de gas problema. Se llena de gas hasta la presión calculada, secierra la llave de gas, se leen las alturas en el manómetro y luego, cerrando la llave del balón, se dirige a pesario. Este procedimiento se repite 6 veces hasta llegar al rango de presión antes establecido (desde 200 mmHg hasta 760 mmHg).
Luego, cuando se tiene lo anterior hecho, se lee la presión barométrica, la temperatura ambiental y los factores de corrección.

B) Datos Experimentales

1.Balanza: 8
2. Balón Nº: 2
3. Temperatura Ambiente: 26,5 ±0,05 °C
4. Masa balón vacío: 123,4784 ± 0,0001g
5. Volumen balón: 288,4 ml
6. Presión Barométrica: 763,6 ± 0,05 mmHg
7. Factor de corrección de la presión: 3,35 a 760 mmHg
3,43 a 780 mmHg

Tabla Nº1 Datos Experimentales

Nº experimentos H1 ± 0.05 cmHg H2± 0.05 cmHg Masa balón + gas ± 0.0001 g
1 28.0 27.1 123.5773
2 22.9 22.0 123.6303
3 18.1 17.3 123.6745
4 13.0 12.3 123.7233
5 6.1 5.6 123.7901
6 0.0 0.3 123.8484

C) Datos Bibliográficos:

R=0,082057(L*atm / K * mol) (Química, Raymond Chang, Mc Graw—Hill Interamericana Editores, Sexta Edición, página 167, 1999)

RESU LTADOS
a) Parte Teórica
La determinación de laMasa Molar del gas problema, se desarrollará a través del método de “Densidades Límites”. Este método se refiere a hacer mediciones de la densidad del gas a diferentes presiones, pero manteniendo la temperatura constante. Pasado esto, la presión se hace tender a cero, ya que, a este valor de presión el gas real, pasa a tener comportamiento ideal y así se facilita el cálculo de la Masa Molarutilizando como herramienta la “Ecuación de Gas Ideal”.
La densidad se calcula a presión y temperatura constante, y la presión la calculamos con la formula Px = Pr – (H1 + H2) donde Pr es la presión corregida y Px es la presión que se desea calcular.
b) Tabla y datos calculados.
Tabla Nº 2 Datos Calculados

Experimentos Masa de gas ( ± 0.0001 g) Densidad ( ±...
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