Determinación exacta de la masa molar de un gas

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Universidad de Concepción
Facultad Ciencias Químicas
Departamento de Fisicoquímica

INFORME N° 1

DETERMINACIÓN EXACTA DE LA
MASA MOLAR DE UN GAS

Resumen.

El objetivo de este práctico es determinar la Masa Molar de gas real a partir del método de Densidad de límites, determinado la densidad del gas a diferentes presiones a T constantes y reemplazando estos datos en la ecuación degas ideal podemos obtener la Masa Molar. Pero para que sea válida esta ecuación se debe ocupar presiones lo más cercanas a cero para que este gas se asemeje a un gas ideal. En este práctico el gas se cree que es O2 con una masa molar de 32.686 [g/mol]

Parte experimental

Método Experimental

Breve descripción del procedimiento

Se debe conectar el balón de gas a la red devacío, luego encender la bomba de aceite y abrir las llaves que conectan la bomba de vacío al balón gas, y esperar hasta que las ramas del manómetro no varíen. Una vez hecho el vacío cerrar las llaves que comunican la bomba de vacío, cortar el vacío, retirar el balón de gas y masar el balón en una balanza de precisión.
Conectar nuevamente el balón a la red de vacío, vaciar el sistema y seceba el balón con el gas problema para eliminar cualquier residuo, abriendo la llave de la red de gases del sistema con cuidado hasta alcanzar la presión atmosférica.
Se hace vacío nuevamente, se abre la llave de la red de gas y se llena el sistema hasta que las ramas del manómetro alcancen los 23 cm de mmHg, se cierra inmediatamente la llave de la red de gas y se pesa el balón. Esta parte deprocedimiento se repite bajando la altura de las ramas 4 en 4 cm hasta llega a la presión atmosférica

Materiales y Reactivos:

- Balón de Vidrio
- Red de Vacío
- Red de gas
- Manómetro de Rama Abierta
- Balanza de Precisión
- Gas Desconocido

Datos Experimentales

Balanza: 3
Balón Nº: 12Temperatura Ambiente: 25,5 ±0,05 °C
xMasa balón vacío: 149.8049 ( 0.0001 g
Volumen balón: 282.39 ( 0.01 ml
Presión Barométrica: 762,9 ± 0,05 mmHg
Factor de corrección de la presión: 3,10 a 760 mmHg
3,18 a 780 mmHg

Tabla N°1 Datos obtenidos experimentalmente

|Nº experimentos |Hr±0.05 cmHg |Hx± 0.05 cmHg |Masa balón + gas ± 0.0001 g |
|1 |23,1 |23,1 |149,9502 |
|2 |19,5 | 18,9 |149,9885 |
|3 |15,5|15,1 |150,0193 |
|4 |11,5 |11,3 |150,0565 |
|5 |7,50 |7,60 |150,0922 |
|6 |3,50|3,50 |150,1316 |
| 7 | 0,0 | 0,0 |150,1640 |

Datos Bibliográficos:

R=0,082057(L*atm / K * mol)

1 atm = 760 [mmHg].

T(K) = T[ºC] + 273,15

Masa Molar O2: 32g/mol

Química, Raymond Chang, Mc Graw—HillInteramericana Editores, séptima Edición, página , 2002

RESU LTADOS
Tabla y datos calculados.
Tabla Nº 2 Datos Calculados

|Experimentos |Masa de gas ( ± |Densidad |Presión gas | d/p |
| |0.0001 g) | | |...
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