Determinación Experimental Del Kps
Páginas: 4 (772 palabras)
Publicado: 23 de diciembre de 2012
DETERMINACIÓN DEL PRODUCTO DE SOLUBILIDAD DEL TARTRATO
ÁCIDO DE POTASIO
FUNDAMENTO
El tartrato ácido de potasio, que se puede representar por KHTa, es una sal muy poco soluble que se disociaen disolución para dar iones potasio e iones débilmente ácidos de bitartrato:
KHTa K+ + HTa-
Kps =[K+] [HTa-]
El ionbitartrato es un ácido tan débil que se puede despreciar su disociación en iones hidrógeno y tartrato. La concentración de aniones bitartrato en disolución se puede determinar de manera sencilla mediantetitulación con una disolución estándar de álcali, usando fenolftaleína como indicador. La adición de otra sal que contenga ion potasio reduce la solubilidad del tartrato ácido de potasio, debido alefecto del ion común, pero su producto de solubilidad, Ks permanece constante. El principio de reducir la concentración de una sustancia escasamente soluble mediante el efecto del ion común tiene muchasaplicaciones, en particular el análisis cualitativo y cuantitativo.
MATERIAL Y REACTIVOS
- Gradilla con tubos de ensayo
- 5 tapones de caucho
- 10 Pipeta 10 ml
- 5 Erlenmeyers 125 mL
- 5Bureta 25 ml
- Na OH 0.02 M (cargar en las buretas)
- Tartrato ácido de potasio (potasio bitartrato) .- 5 paquetes de 1 gramo
- 250 ml de KCl 0.1M
- Fenolftaleína
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Sedisponen cinco tubos de ensayo, a cada uno de los cuales se le añade 1 g de KHTa
Al primero se le añade 20 ml de agua destilada: A los restantes se les añaden las siguientes disoluciones estándar deKCl:
tubo 2, 2 ml de solución de KCL +18 ml de agua destilada;
tubo 3, 4 ml de solución de KCL +16 ml de agua destilada
tubo 4, 6 ml de solución de KCL +14 ml de aguadestilada ;
tubo 5, 8 ml de solución de KCL +12 ml de agua destilada
Se tapan los cinco tubos de ensayo y se agitan bien durante 5 minutos y, a continuación, se les deja reposar 5 MINUTOS
Al...
ÁCIDO DE POTASIO
FUNDAMENTO
El tartrato ácido de potasio, que se puede representar por KHTa, es una sal muy poco soluble que se disociaen disolución para dar iones potasio e iones débilmente ácidos de bitartrato:
KHTa K+ + HTa-
Kps =[K+] [HTa-]
El ionbitartrato es un ácido tan débil que se puede despreciar su disociación en iones hidrógeno y tartrato. La concentración de aniones bitartrato en disolución se puede determinar de manera sencilla mediantetitulación con una disolución estándar de álcali, usando fenolftaleína como indicador. La adición de otra sal que contenga ion potasio reduce la solubilidad del tartrato ácido de potasio, debido alefecto del ion común, pero su producto de solubilidad, Ks permanece constante. El principio de reducir la concentración de una sustancia escasamente soluble mediante el efecto del ion común tiene muchasaplicaciones, en particular el análisis cualitativo y cuantitativo.
MATERIAL Y REACTIVOS
- Gradilla con tubos de ensayo
- 5 tapones de caucho
- 10 Pipeta 10 ml
- 5 Erlenmeyers 125 mL
- 5Bureta 25 ml
- Na OH 0.02 M (cargar en las buretas)
- Tartrato ácido de potasio (potasio bitartrato) .- 5 paquetes de 1 gramo
- 250 ml de KCl 0.1M
- Fenolftaleína
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Sedisponen cinco tubos de ensayo, a cada uno de los cuales se le añade 1 g de KHTa
Al primero se le añade 20 ml de agua destilada: A los restantes se les añaden las siguientes disoluciones estándar deKCl:
tubo 2, 2 ml de solución de KCL +18 ml de agua destilada;
tubo 3, 4 ml de solución de KCL +16 ml de agua destilada
tubo 4, 6 ml de solución de KCL +14 ml de aguadestilada ;
tubo 5, 8 ml de solución de KCL +12 ml de agua destilada
Se tapan los cinco tubos de ensayo y se agitan bien durante 5 minutos y, a continuación, se les deja reposar 5 MINUTOS
Al...
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