Determinación gravimétrica de hierro como fe2o3

El análisis gravimétrico está basado en la Ley de las proporciones definidas, que establece que, en cualquier compuesto puro, las proporciones en peso de los elementos constituyentes siempre son lasmismas, y en la Ley de la consistencia de la composición, que establece que las masas de los elementos que toman parte en un cambio químico muestran una relación definida e invariable entre sí.

Elanálisis gravimétrico consiste en determinar la cantidad proporcionada de un elemento, radical o compuesto presente en una muestra, eliminando todas las sustancias que interfieren y convirtiendo elconstituyente o componente deseado en un compuesto de composición definida, que sea susceptible de pesarse.

Los cálculos se realizan con base en los pesos atómicos y moleculares, y se fundamentanen una constancia en la composición de sustancias puras y en las relaciones ponderales (estequiometría) de las reacciones químicas.

A continuación determinaremos el análisis gravimétrico del hierrocomo Fe2O3.

Resumen (Diagrama).


Objetivos

 Ejercitarse en las operaciones básicas de disolución, precipitación, filtración, lavado y calcinación, que se llevan a cabo en gravimetría.Resultados experimentales y Cálculos

Reacciones:

Fe3 + 3NH4OH  Fe(OH)3 + 3NH4+1

Calcinación

2Fe(OH)3  Fe2O3 + H2O

Cualitativos:

La solución formada por HCl, HNO3 y agua erade un color medianamente café impuro, debido al matiz característico de las virutas de hierro. Al enfriar la disolución se agrego NH4OH lentamente y se observó que la disolución formaba dos capas (unacapa clara: sobrenadante y otra café). En donde en la parte inferior del vaso se ubicó el precipitado (hidróxido de hierro). Luego de calentar y filtrar la solución restante fue de color azul claro.Cuantitativos:

Peso Virutas de hierro = 0.4613
Peso del crisol vacio = 16.04 g
Peso del crisol con el calcinado = 16.43

El peso de la sustancia Fe2O3 = 16.43 – 16.04 = 0.39 g

Su...
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