DETERMINACI N pKa DE UN INDICADOR CIDO

DETERMINACIÓN ESPECTROFOTOMÉTRICA DEL pKa DE UN INDICADOR ÁCIDO-BASE

Hoover Alberto vivas salamanca
Código 6334476

OBJETIVOS
Encontrar el valor de pKa para el azul de bromocresol mediante el uso de la espectroscopia en la región visible del espectro electromagnético.

Identificar el comportamiento de acuerdo al pH en forma disociada y no disociada del azul de bromotimolPROCEDIMIENTO

Realiza la preparación de soluciones inicialmente.
Inicia con la máxima absorbancia del patrón 2 de azul de bromotimol (ABT) 40 µg/mL, el cuál tiene como matriz NaOH 0.1M:
Este procedimiento se repite para la selección de la máxima longitud de onda del patrón 3 de azul de bromotimol (ABT) 40 µg/mL que se diferencia del patrón 2 por tener como matriz HCl 0.1M.

PREPARACIÓN DE SOLUCIONES
1.Solución Patrón 1 de Azul de Bromotimol (ABT) 0,2 mg/mL


Solución Patrón 2 de Azul de Bromotimol (ABT) 40 µg/mL:

0.2 mg/mL x = 200 µg/mL C1 =C2xV2
200 µg/mL x V1 = 40 µg/mL x 50 mL
V1 = 10 mL
Pipetea 10mL de la solución patrón 1 y complete con hidróxido de Sodio 0.1 M

2. Solución Patrón 3 de Azul de Bromotimol (ABT) 40 mg/mL:

0.2 mg/mL x = 200 µg/mL C1 =C2xV2
200 µg/mL x V1 =40 µg/mL x 50 mL
V1 = 10 mL

Pipetea 10mL de la solución patrón 1 y complete con HCl 0.1 M

3. Solución de Hidroxilo de Sodio 0.1 M:



4. Solución de Ácido Clorhídrico 0,1 M:

0.1mol x 1L x 36.5g HCl x 100 x 1mL = 8.3mL de HCl
L 1 mol HCl 37 1.18g

5. Solución de Ácido Acético 0,1 M

0.1mol x 1L x 60.05g CH3COOH x 100 x 1mL = 5.8mL de CH3COOHL 1 mol CH3COOH 99 1.049g

RESULTADOS.
Se utilizaron tres soluciones patrón de ABT, donde a partir de la solución patrón 1 se preparó las soluciones 2 y 3 y también las soluciones buffer necesarias en la determinación.
I SOLUCION PATRON 2 DE AZUL DE BROMOTIMOL (ABT).
En la siguiente tabla 1 se observa los valores tomados por el espectrofotómetro visible en unrango entre 400 y 760 nm; del indicador azul de bromotimol en forma básica.
TABLA 1. Solución patrón 2 de (ABT).
Longitud De Onda
Abs
400
0,055
410
0,047
420
0,039
430
0,029
440
0,022
450
0,019
460
0,019
470
0,020
480
0,023
490
0,028
500
0,034
510
0,043
520
0,053
530
0,065
540
0,078
550
0,093
560
0,110
570
0,127
580
0,147
590
0,166
600
0,186
610
0,201
620
0,202
630
0,183
640
0,145
650
0,101660
0,063
670
0,035
680
0,018
690
0,009
700
0,003
710
-0,001
720
-0,001
730
-0,002
740
-0,002
750
-0,002
760
-0,002

GRAFICO 1. Espectro visible de solución patrón 2 de ABT

En la gráfica 1 se observa la longitud de onda máxima del espectro visible del ABT en forma básica a 620 nm con una absorbancia de 202

SOLUCIÓN PATRON 3 DE AZUL DE BROMOTIMOL (ABT).
Respectivamente, en la tabla 2 también seobservan las absorbancias entre 400 y 760 nm, del indicador azul de bromotimol, pero esta vez en forma ácida.

TABLA 2. Solución patrón 3 de ABT
Longitud De Onda
Abs
400
0,086
410
0,092
420
0,102
430
0,103
440
0,101
450
0,093
460
0,083
470
0,072
480
0,058
490
0,043
500
0,032
510
0,022
520
0,015
530
0,009
540
0,004
550
0,001
560
0,000
570
-0,002
580
-0,003
590
-0,003
600
-0,004
610
-0,004
620-0,004
630
-0,004
640
-0,004
650
-0,004
660
-0,004
670
-0,004
680
-0,004
690
-0,004
700
-0,004
710
-0,004
720
-0,004
730
-0,004
740
-0,004
750
-0,004
760
-0,004

Grafico 2. Espectro visible de solución patrón 3 de ABT


En la gráfica 2 se observa la longitud de onda máxima del espectro visible del ABT en forma básica a 430 nm con una absorbancia de 0.103.

DETERMINACION DEL pKa DEL ABT
Con ayuda de unpH-metro y a partir de las soluciones de NaOH 0.1M y ácido acético 0.1M, se prepararon soluciones buffer de pH 5.0-5.8-6.6-7.7- y 8.8. Por consiguiente, para la determinación del pKa del ABT, se utilizó la longitud de onda de máxima absorbancia de la solución patrón 3 (610nm) (pH acido) puesto que el ABT es un tipo de indicador ácido.

TABLA 3. Determinación del pKa del ABT
Absorbancia...