Determinación de la acidez de un vinagre

I. INTRODUCCION

Las titulaciones de neutralización se usan principalmente para determinar la concentración de analitos que por sí mismos son ácidos o bases o que pueden transformarse en estas especies con un tratamiento adecuado.

El agua es el disolvente común para las titulaciones de neutralización ya que es fácil de adquirir, de bajo costo e inocua; a lo cual se suma su bajo coeficientede expansión por cambio de temperatura. No obstante, algunos analitos no son titulables en medio acuoso debido a su baja solubilidad o porque su fuerza ácida o básica no es suficiente para dar puntos finales adecuados. Así, es frecuente que estos compuestos se titulen en un disolvente distinto del agua.

El vinagre es un producto hogareño, que lleva en solución ácido acético, además de otrosácidos, esteres y materias albuminoideas, procedentes de las frutas con que se elabora.

El principal ácido presente en el vinagre es el ácido acético. La cantidad total de ácido se puede determinar rápidamente por medio de una titulación con una base estándar, utilizando fenolftaleína como indicador. Aunque están presentes otros ácidos, el resultado se calcula como ácido acético.

II.CONOCIMIENTOS PREVIOS
1. Generalidades del vinagre.
2. Definir: Neutralización, concentración, tanto por ciento en volumen y tanto por ciento en peso.
3¿Se podría utilizar anaranjado de metilo en la titulación del vinagre?
4. Discutir las diferencias entre el porcentaje total de acidez del vinagre y el porcentaje de ácido acético.
5. Supongamos que una solución de HCl consume la misma cantidad de basevalorada por unidad de volumen que un vinagre comercial, olvidando la diferencia de sabor ¿por qué no puede usarse está solución de HCl en la preparación de alimentos?
6. ¿En qué difiere un ácido o base fuerte, de un ácido o base débil?
7. ¿Qué es el peso equivalente y cómo se calcula?

III. OBJETIVO

Cuantificar la cantidad de acido acético en el vinagre y determinar en que porcentajecontribuye a la acidez del vinagre.

IV. METODOLOGIA
IV.1. Material y equipo
a) Pipeta volumétrica de 5 mL.
b) Matraces erlenmeyer
c) Bureta.
d) Soporte universal.
e) Pinzas Fisher.
f) Probeta de 50 mL.
g) Matraz aforado de 50 mL.
h) Balanza analítica.

IV. 2. Reactivos y soluciones
a) Hidróxido de sódio valorado.b) Fenolftaleína.
c) Vinagre comercial.
d) Agua destilada.

IV. 3. Requerimientos de seguridad
Bata: Para proteger en general el cuerpo
Guantes: Ya que se trabajara con bases fuertes que son corrosivas.
Lentes: Para evitar Proyecciones.

Equipo de protección personal:
Para el manejo del NaOH es necesario el uso de lentes de seguridad, bata y guantes de neopreno, nitrilo o vinilo.Siempre debe manejarse en una campana y no deben utilizarse lentes de contacto al trabajar con este compuesto.
En el caso de trasvasar pequeñas cantidades de disoluciones de sosa con pipeta, utilizar una pero pipeta, NUNCA ASPIRAR CON LA BOCA.

RIESGOS:
Riesgos de fuego o explosión:
Este compuesto no es inflamable sin embargo, puede provocar fuego si se encuentra en contacto con materialescombustibles. Por otra parte, se generan gases inflamables al ponerse en contacto con algunos metales. Es soluble en agua generando calor.
Riesgos a la salud:
El hidróxido de sodio es irritante y corrosivo de los tejidos. Los casos mas comunes de accidente son por contacto con la piel y ojos, así como inhalación de neblinas o polvo.
Inhalación: La inhalación de polvo o neblina causairritación y daño del tracto respiratorio. En caso de exposición a concentraciones altas, se presenta ulceración nasal.
A una concentración de 0.005-0.7 mg/m3, se ha informado de quemaduras en la nariz y tracto. En estudios con animales, se han reportado daños graves en el tracto respiratorio, después de una exposición crónica.
Contacto con ojos: El NaOH es extremadamente corrosivo a los ojos por...