Determinacion De Acidez

I. Objetivos

* Debemos realizar mediciones del pH de las soluciones acuosas.
* Hallar el pH de las sustancias acuosas con ayuda del indicador universal.
* Observar y analizar el cambio de coloración que sucede al momento de agregar algunas gotas de violeta de metilo, azul de timol, azul de bromo timol, y demás indicadores.
* Comparar el color obtenido al momento de usar losindicadores acido-base con la escala colorimétrico preparada.

II. Marco Teórico

A. POTENCIAL DE HIDRÓGENO (pH):
En las soluciones que presentan pequeña cantidad de soluto (soluciones diluidas) se suelen presentar las siguientes concentraciones molares: 10-3.2,10-8,8,10-10,2, etc. Estas son matemáticamente correctas, pero a su vez son muy pequeñas y su compresión es compleja. En 1909 elbioquímico danés Soren Peer Lauritz Sorensen, cuando trabajaba en la fermentación de la cerveza, propuso que se empleara el número del exponente para expresar la acidez. La escala de acidez de Sorensen se conoció luego como escala de pH, del francés pouvoir hydrogene (poder o potencial del hidrogeno), este pH permite expresar en forma practica la concentración del ion hidrogeno y se usa ensoluciones diluidas en donde la concentración molar del soluto es ≤1M.

pH=log1H=-logH→H+=10-pH

* De acá se observa que:
pH→H (variacion inversa), es decir, a mayor concentración del ion hidrogeno (solución más acida) menor pH. En el agua pura a 25°C,si H+=1,0x10-7M ,entonces pH=-log1,0x10-7=7

* En forma similar se establece el potencial de iones hidróxido (pOH), que se define así.pOH=log1OH=-logOH→OH-=10-pOH

* De acá se observa que:
pOH→OH (variacion inversa), es decir, a mayor concentración del ion hidróxido (solución más básica) menor pOH. En el agua pura a 25°C,si H+=1,0x10-7M ,entonces pH=-log1,0x10-7=7

* A 25°C se cumple que si pH+pOH=14=pKw

* Valores de pH + pOH a diferentes temperaturas.

TEMPERATURA | pH+pOH |
0°C | 14,95 |
10°C | 14,53 |25°C | 14,00 |
30°C | 13,83 |
40°C | 13,53 |
50°C | 13,26 |

B. ES

ESCALA DE pH :

B. HIDRÓLISIS DE SALES:

* Como resultado de una reacción de neutralización entre un ácido y una base, se obtiene una sal, según la reacción general:
ácido + base → sal + agua
Una sal es un compuesto iónico que contiene un catión que no es H+ y un anión que no es OH–: (catiónde la base) (anión del ácido)

HCl + NaOH → NaCl + H2O

Cuando las sales se disuelven en agua se disocian completamente en sus iones, podríamos esperar que las disoluciones obtenidas fueran neutras, es decir con pH 7, sin embargo ¡¡esto no siempre es cierto!!
Hemos visto que hay dos tipos de ácidos y dos tipos de bases, los fuertes y los débiles, por consiguiente, lasneutralizaciones ácido base van a conducir a cuatro tipos diferentes de sales.

i. Sales Provenientes de Ácidos y Bases Fuertes

El HCl es un ácido fuerte y el NaOH es una base fuerte que al reaccionar forman el cloruro de sodio, NaCl:

HCl + NaOH → NaCl + H2O neutralización ácido-base

ácido base sal agua

*La disolución de este tipo de sales produce soluciones neutras:

NaCl(s) + H2O → Na+(ac) + Cl–(ac) ionización de la sal

* La disolución de una sal de este tipo no altera el equilibrio de disociación del agua, por lo tanto la solución es neutra:

[H+] = [OH-]

* Cuando las sales no provienen de ácidos fuertes y basesfuertes, los iones formados reaccionan con el agua, esta reacción se denomina hidrólisis. El término hidrólisis proviene de las palabras griegas hidro, que significa agua y lisis que significa ruptura.


* La hidrólisis de estas sales produce reacciones de equilibrio, cuya constante en términos de concentraciones, se denomina constante de hidrólisis, Kh.

ii. Sales Provenientes de...