DETERMINACION DE ACIDO DE ASCORBICO EN PASTILLAS DE VITAMINA C POR ESPECTROSCOPIA UV
Páginas: 4 (873 palabras)
Publicado: 4 de mayo de 2015
DETERMINACIÓN DE ACIDO DE ASCORBICO EN PASTILLAS DE VITAMINA C POR ESPECTROSCOPIA UV/VISIBLE
PRESENTADO POR:
ANYURI FAJARDO ROMERO
FELIPE MARTINEZ HENAO
PROFESOR: JORGEENRIQUE CASTILLO AYALA
PREINFORME DE LABORATORIO
UNIVERSIDAD SANTIAGO DE CALI
DEPARTAMENTO DE QUIMICA
SANTIAGO DE CALI
2013
OBJETIVO GENERAL
Calcular concentración de ácido ascórbico enpastillas de vitamina C por medio de espectroscopia UV/Visible.
OBJETIVOS ESPECIFICOS
Preparar una solución patrón y sus respectivas disoluciones para realizar una curva de calibración normal.
Crear curvade calibración por adición de estándar para comprobar concentración dada por la curva de calibración normal.
Determinar el máximo de absorbancia con el barrido de una de las disoluciones.
MARCOTEORICO
ESPECTROSCOPIA ABSORCIÓN UV/VISIBLE
Las bandas de absorción uv/visible se deben a transiciones electrónicas en la región de 200nm a 780nm. La radiación ultravioleta (UV) y visible comprende sólouna pequeña parte del espectro electromagnético, que incluye otras formas de radiación como radio, infrarrojo (IR), cósmica y rayos X.
Cuando la radiación interacciona con la materia, pueden ocurrirvarios procesos como reflexión, dispersión, absorbancia, fluorescencia/fosforescencia (absorción y reemisión) y una reacción fotoquímica (absorbancia y rotura de enlaces).
En general, cuando se midenespectros UV-visible, sólo es deseable que ocurra absorbancia. Como la luz es una forma de energía, la absorción de la luz por la materia causa que aumente el contenido de energía de las moléculas (oátomos). La energía potencial total de una molécula, generalmente se representa como la suma de sus energías electrónica, vibracional y rotacional.
La cantidad de energía que una molécula posee encada forma no es un continuo, sino una serie de niveles o estados discretos. En algunas moléculas y átomos, los fotones de luz UV y visible tienen suficiente energía para causar transiciones entre los...
PRESENTADO POR:
ANYURI FAJARDO ROMERO
FELIPE MARTINEZ HENAO
PROFESOR: JORGEENRIQUE CASTILLO AYALA
PREINFORME DE LABORATORIO
UNIVERSIDAD SANTIAGO DE CALI
DEPARTAMENTO DE QUIMICA
SANTIAGO DE CALI
2013
OBJETIVO GENERAL
Calcular concentración de ácido ascórbico enpastillas de vitamina C por medio de espectroscopia UV/Visible.
OBJETIVOS ESPECIFICOS
Preparar una solución patrón y sus respectivas disoluciones para realizar una curva de calibración normal.
Crear curvade calibración por adición de estándar para comprobar concentración dada por la curva de calibración normal.
Determinar el máximo de absorbancia con el barrido de una de las disoluciones.
MARCOTEORICO
ESPECTROSCOPIA ABSORCIÓN UV/VISIBLE
Las bandas de absorción uv/visible se deben a transiciones electrónicas en la región de 200nm a 780nm. La radiación ultravioleta (UV) y visible comprende sólouna pequeña parte del espectro electromagnético, que incluye otras formas de radiación como radio, infrarrojo (IR), cósmica y rayos X.
Cuando la radiación interacciona con la materia, pueden ocurrirvarios procesos como reflexión, dispersión, absorbancia, fluorescencia/fosforescencia (absorción y reemisión) y una reacción fotoquímica (absorbancia y rotura de enlaces).
En general, cuando se midenespectros UV-visible, sólo es deseable que ocurra absorbancia. Como la luz es una forma de energía, la absorción de la luz por la materia causa que aumente el contenido de energía de las moléculas (oátomos). La energía potencial total de una molécula, generalmente se representa como la suma de sus energías electrónica, vibracional y rotacional.
La cantidad de energía que una molécula posee encada forma no es un continuo, sino una serie de niveles o estados discretos. En algunas moléculas y átomos, los fotones de luz UV y visible tienen suficiente energía para causar transiciones entre los...
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