Determinacion De Hierro Biodisponible En El Suelo Misionero

Química Analítica Avanzada

TRABAJO PRÁCTICO N°2
DETERMINACIÓN DE HIERRO EN SUELOS MEDIANTE ABSORCIÓN ATÓMICA

OBJETIVOS

• Determinar la concentración de hierro en una muestra de suelo mediante espectrometría de absorción atómica.
• Comparar la concentración de hierro biodisponible y pseudo total en muestras de suelo provenientes de diferentes provincias de Argentina.INTRODUCCIÓN
El hierro es uno de los elementos más abundantes en la corteza terrestre, junto con el silicio y el aluminio. Se encuentra en la naturaleza como Fe(III) o como Fe(II), dependiendo del estado redox del sistema.
La principal función del hierro en las plantas es la activación de enzimas, actuando como grupo prostético. Interviene en reacciones fundamentales deóxido-reducción, cataliza la biosíntesis de la clorofila, forma parte de la ferredoxina y de muchas enzimas más. En ausencia de Fe la planta sólo tiene pigmentos amarillos (xantofila y caroteno).
El hierro está presente en grandes cantidades en los suelos, pero su disponibilidad para las plantas es generalmente muy baja. La naturaleza del suelo juega un papel fundamental en la disponibilidad de éstemicronutriente. Es sabido que el color del suelo se relaciona frecuentemente con la forma y composición de los depósitos de óxidos e hidróxidos de hierro, cuyo contenido en el suelo suele expresarse en porcentajes o en partes por millón (ppm).
  Las plantas pueden absorber el hierro en sus estados de oxidación Fe2+ (hierro ferroso) y Fe3+ (hierro férrico), pero aunque la mayoría del hierro en lacorteza terrestre está en forma férrica, la forma ferrosa es fisiológicamente más importante para las plantas. Ésta forma es relativamente soluble, pero se oxida fácilmente al Fe3+, que tiende a precipitarse. 
En suelos neutros o básicos, el hierro se oxida a formas férricas, de baja solubilidad y difícil absorción, por lo tanto no es disponible para las plantas en los suelos alcalinos ycalcáreos. Además, en estos tipos de suelo, el hierro se combina fácilmente con los fosfatos, los carbonatos, el calcio, el magnesio y con los iones de hidróxido. Un problema ampliamente extendido en suelos carbonatados de ambientes áridos y semiáridos es la clorosis férrica, causada por deficiencias de hierro.
La deficiencia de hierro es un problema común y un factor limitante en el crecimiento de lavegetación. 
Los contenidos de arcilla y materia orgánica influyen también en la disponibilidad del Fe. En los suelos arcillosos, existe una tendencia a retener el Fe. Un contenido adecuado de materia orgánica, actúa de forma favorable en cuanto al aprovechamiento del Fe por parte del cultivo, debido a sus características acidificantes y reductoras, así como a la capacidad de determinadassustancias húmicas para formar quelatos en condiciones adversas de pH.
Debido a lo expuesto anteriormente, el contenido total de Fe en los suelos, no es útil como índice para conocer su disponibilidad para la planta. Un índice adecuado de la disponibilidad de Fe, es la concentración del elemento extraída con una solución de DTPA, TEA y CaCl2 a pH 7.3.
El ácido dietilentriaminopentaacético(DTPA) es un agente quelante multidentado que se utiliza para acomplejar al Fe3+ haciéndolo soluble. Como las deficiencias de hierro mayormente ocurren en suelos calcáreos, la extracción es diseñada de modo de evitar la excesiva disolución de CaCO3, y de esta forma, impedir la liberación del hierro ocluido. Esto se logra añadiendo calcio soluble (CaCl2). La trietanolamina (TEA), cuyo pKa es 7.8, seutiliza como buffer y asegura que el pH sea el óptimo para la extracción. Además no interfiere en las mediciones de absorbancia.
Unos niveles orientativos sobre la fertilidad del suelo son:

|Tipo de suelo |Contenido de Fe (extraído con DTPA) |
|Pobre |< 2.0 ppm |
|Limitante...