Determinacion del numero de avogadro

Práctica 7. Constante de Avogadro.
Subgrupo: 26
Gaveta: 78
* Álvarez Alquicira Salvador
* Borrego Sarachaga Nadia

Observaciones:
La disolución de sulfato de sodio era transparente eincolora.
Los productos de la hidrólisis eran insolubles en agua y además se presentaban como burbujas.
Al encender la fuente de poder el amperaje disminuyó.
Al añadir el indicador, en el tubo endonde se formaba el oxígeno O2(g) (el que tiene menos gas) se tornaba rojo mientras que en el que se formaba hidrógeno H2(g) (en el que se desplazó más agua) la coloración fue azul.
2H2OL →2H2g+ O2gCátodo
Ánodo
Oxígeno Rojo Oxidación
Hidrógeno Azul Reducción
rojo
Agua que contiene Na2SO4 1M

Cátodo:
4e(ac)-+ 4H2OL →2H2g+ 4OH-ac reducción
Ánodo:
2H2OL→ O2g+ 4H++ 4e(ac)- oxidación
Resultados:
Volumen de H2 obtenido (mL) | Tiempo (s) | Intensidad de corriente (A) |
3mL | 96 s | 0,28 A bajó a 0,19 A |
| 79 s | 0,3 A bajó a 0,23 A |
6mL | 190s | 0,28 A bajó a 0,19 A |
| 157 s | 0,3 A bajó a 0,23 A |
9mL | 282 s | 0,28 A bajó a 0,19 A |
| 240 s | 0,3 A bajó a 0,23 A |
Tabla 1. Relación de volumen obtenido con tiempo e intensidadde corriente



Volumen de H2 obtenido (mL) | Intensidad de corriente (A) | Tiempo (s) | Carga eléctrica (C) | Cantidad de H2 (mol) | Cantidad de electrones (mol) |
3 | 0,19 A | 96 s | 18,24 C| 9,61x10-5mol | 1,92x10-4mol |
6 | 0,2 A | 190 s | 38 C | 1,92x10-4mol | 3,84x10-4mol |
9 | 0,2 A | 282 s | 56,4 C | 2,88x10-4mol | 5,76x10-4mol |
Tabla 2.

Para obtener la carga eléctricadebemos utilizar la definición de intensidad de corriente que dice que es la cantidad de carga en coulumbs entre el tiempo transcurrido en segundos:
I= Cs
Despejamos y obtenemos:
C=Is

Para 3mL(0,19[C/s])((96[s])= 18,24[C]
Para 6mL (0,2[C/s])(190[s])= 38[C]
Para 9mL (0,2[C/s])(282[s])= 56,4[C]

Para hallar la cantidad de moles de hidrógeno utilizamos la fórmula general para el estado...