Determinaciones complejometricas

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08/2011
Inés Brazuna – Grupo A

INFORME DE PRÁCTICA Nº 12

“Valoraciones complejométricas”

Objetivo:

Determinar las concentraciones de Ca y Mg que forman la dureza total en agua potable

Materiales y Sustancias:

- Sustancias:
• Agua potable
• EDTA di sódico
• Solución Di cromato de potasio en solución 0,1012 ± 0,0003 M

- Materiales: Espectrofotómetro modeloSpectronic 20 Panesys™, celdas,
Matraces aforados:
- 100ml ± 0,16ml
- 50ml ± 0,06ml
- 25ml ± 0,05ml
Pipetas aforadas:
- 1ml ± 0,12 ml
- 3ml ± 0,03 ml
- 5ml ± 0,02 ml
- 10ml ± 0,04 ml
-15ml ± 0,02 ml
Materiales auxiliares: Vaso e bohemia, varilla de vidrio, papel absorbente, gotero, etc.

Fundamento Teórico:

Valoración complexométrica (a veces chelatometry) es una forma de análisis volumétrico en el que se utiliza la formación de un complejo de color para indicar el punto final de una titulación. Titulaciones complexométrica son particularmente útiles para la determinación deuna mezcla de diferentes iones metálicos en solución. Un indicador capaz de producir un cambio de color sin ambigüedades se suele utilizar para detectar el punto final de la titulación.

tricas

En teoría, cualquier reacción de complejos se puede utilizar como una técnica volumétrica, siempre que:

1. la reacción alcanza el equilibrio rápidamente después de cada porción de valorante seañade.
2. situaciones de interferencia no se presentan. Por ejemplo, la formación gradual de varios complejos diferentes de las de iones de metal con el reactivo, dando como resultado la presencia de más de un complejo en solución durante el proceso de titulación.
3. un indicador de complexométrica capaz de localizar el punto de equivalencia con buena precisión está disponible.
En lapráctica, el uso de EDTA como reactivo está bien establecido ...

[ editar ]Complejo de titulación con EDTA

EDTA , ácido etilendiaminotetraacético, tiene cuatro carboxilo y dos grupos amina grupos que pueden actuar como donantes de pares de electrones, o bases de Lewis . La capacidad de EDTA a donar sus seis pares potencialmente solitario de electrones para la formación de enlaces covalentecoordinado a cationes metálicos hace EDTA un ligando hexadentado. Sin embargo, en la práctica EDTA es por lo general sólo parcialmente ionizado, y por lo tanto las formas menos de seis enlaces covalentes coordinados con cationes metálicos.

Disódico EDTA se utiliza comúnmente para estandarizar las soluciones acuosas de cationes de metales de transición. EDTA disódico (a menudo escritocomo Na 2 H 2 S) sólo forma cuatro enlaces covalentes coordinados a cationes metálicos a valores de pH ≤ 12. En este intervalo de pH, los grupos amino permanecen protonados y por lo tanto no puede donar electrones para la formación de enlaces covalente coordinado. Tenga en cuenta que la forma abreviada de Na 4-x H x Y se puede utilizar para representar a cualquier especie de EDTA, con x designa el número de protonesácidos unidos a la molécula de EDTA.

EDTA forma un complejo octaédrico con la mayoría de dos cationes metálicos +, M 2 +, en disolución acuosa. La principal razón de que el EDTA se utiliza tan ampliamente en la estandarización de las soluciones de cationes metálicos es que la formación constante para la mayoría de metales EDTA cationes complejos es muy alta, lo que significa que el equilibrio de lareacción:

M 2 + + H 4 Y → Y MH 2 + 2H +
se encuentra a la derecha. Llevar a cabo la reacción en una solución tampón básico elimina H +, ya que se forma, lo que también favorece la formación del producto de reacción con EDTA-metal catión complejo. Para la mayoría de los propósitos que se puede considerar que la formación del metal catiónico EDTA complejo va a terminar, y...
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