Determinación de la constante de equlibrio

EXPERIMENTO 7. DETERMINACIÓN DE LA CONSTANTE DE EQUILIBRIO DE UNA REACCIÓN POR EL METODO ESPECTROFOTOMÉTRICO.

 
RESUMEN
En la realización de este trabajo se llevará a cabo la determinación de la constante de equilibrio para una solución indicadora como el rojo de metilo; esta constante es usada para determinar la tendencia de los reactantes a convertirse en productos. Para ello se usara laabsorbancia de la sustancia en el infrarrojo a una longitudes de onda entre 400 y 700 nm; y mediante la ley de Beer-Lambert se podrán hallar las concentraciones de las especies disociadas en la solución y posteriormente encontrar la constante de equilibrio respectiva que para nuestro caso fue de :

PALABRAS CLAVES: Absortividad, Constante de Equilibrio, especies en equilibrio. longuitud deonda, sustancia indicadora.

ABSTRACT
In carrying out this work will be carried out to determine the equilibrium constant for an indicator solution like methyl red, this constant is used to determine the trend of the reactants to become products. To do this we will use the absorbance of the substance in the infrared lengths of 400-700 nm, and by using the Beer-Lambert law may find theconcentrations of dissociated species in solution and then find the respective equilibrium constant that in our case was

KEYWORDS: absorptivity, Equilibrium constant, , indicator sustance, longitude wave, species in equilibrium |

| DIANA MARCELA MEJÌA ABADEDNA YOMARA NIÑO GARCÌAUniversidad Tecnológica de Pereira |

1. INTRODUCCIÓN

La ley de Beer-Lambert relaciona la intensidad de luz entrante enun medio con la intensidad saliente después de que en dicho medio se produzca absorción. La relación entre ambas intensidades puede expresarse a través de la siguiente relación:

A=logIoI=EI(C)
Donde A= Absorbancia
Io= Intensidad radiante que entra a la celda.
I= intensidad radiante que sale de la celda
E= Absortividad o coeficiente de extinciónC= Concentración de las especie absorbente.
l = Espesor de la celda.

Una de las formas para determinar la concentración de las especies envueltas en una reacción es la absorción de radiación por las substancias en solución; en este caso, se habla de las soluciones acuosas ácidas y básicas utilizando el indicador rojo de metilo, el cual presenta la siguiente estructura con susformas resonantes:

Figura I. Estructura del rojo de metilo y sus formas resonantes.

El método antes descrito se llevó a cabo para hallar la concentración del rojo de metilo en estado ácido y básico para posterior análisis espectrofotométrico y así hallar la constante de equilibrio para las reacciones aplicadas para esta versión de la química analítica.


CONTENIDO

I. METODOLOGIASe llevó a cabo un proceso en el cuál se utilizaron principalmente NaOH 0.1M como sustancia básica, HCl 0.1M como sustancia ácida y el indicador rojo de metilo. Con las sustancias antes mencionadas y con la ayuda de un potenciómetro se prepararon las soluciones de tres pH distintos: 1,11, y 5. Utilizando el espectrofotómetro se calcularon a través de los barridos, las longitudes de onda decada una de las sustancias y sus respectivas absorbancias para posterior análisis [3]. Finalmente, con los datos experimentales, se determinaron las diferentes constantes análogas a la constante de equilibrio para el proceso químico en estudio.

II. PROCESO EXPERIMENTAL

II.I. Preparación de las soluciones a pH 1, 11 y 5.

Se prepararon tres soluciones: la primera solución ácida a un pHde 1 que presentaba una coloración fucsia. La segunda, que correspondía a una solución básica a un pH de 11,04, y la tercera a un pH de 5,80 la cual se tornó ligeramente fucsia.[1]



Figura II. Soluciones ácida y básica en estudio.

ANÀLISIS: Los cambios de pH fueron claramente evidenciados por el cambio de color de las soluciones, ya que al ser éste un indicador débilmente ácido y...