Determinación De La Ley Experimental De Rapidez
Páginas: 3 (680 palabras)
Publicado: 13 de octubre de 2011
UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO
FACULTAD DE QUÍMICA
LABORATORIO DE EQUILIBRIO Y CINÉTICA
Tarea Previa práctica #7 determinación de la leyexperimental de rapidez. Estudio de la cinética de yodación de la acetona.
.
I. OBJETIVO GENERAL
Comprender que la composición de un sistema reaccionante cambia con el tiempo.
II. OBJETIVOSPARTICULARES
a. Seleccionar las variables que permitan determinar el cambio de la composición con el tiempo.
b. Elegir la técnica analítica adecuada para determinar los cambios en la composición delsistema reaccionante.
c. Encontrar un modelo matemático (ley de rapidez) aplicando el método integral.
Explicar el fundamento del método de aislamiento de Ostwald y su utilidad en el diseño de unestudio cinético.
III. PROBLEMA
Determinar la ley experimental de rapidez de la reacción de yodación de la acetona.
A1. CUESTIONARIO PREVIO.
1. Explicar qué es un reactivo limitante:El reactivo limitante es aquel reactivo que en una reacción química, se consume antes, determinando la cantidad de producto o productos obtenidos. La reacción depende del reactivo limitante (o R.L.),pues, según la ley de las proporciones definidas, los demás reactivos no reaccionarán cuando uno se haya acabado.
2. Definir ecuación de rapidez:
La Rapidez (o velocidad) de reacción estáconformada por la rapidez de formación y la rapidez de descomposición. Esta rapidez no es constante y depende de varios factores, como la concentración de los reactivos, la presencia de un catalizador,la temperatura de reacción y el estado físico de los reactivos. Uno de los factores más importantes es la concentración de los reactivos. Cuanto más partículas existan en un volumen, más colisiones hayentre las partículas por unidad de tiempo.
3. Definir orden de reacción:
Para cada reacción se puede formular una ecuación, la cual describe cuantas partículas del reactivo reaccionan...
FACULTAD DE QUÍMICA
LABORATORIO DE EQUILIBRIO Y CINÉTICA
Tarea Previa práctica #7 determinación de la leyexperimental de rapidez. Estudio de la cinética de yodación de la acetona.
.
I. OBJETIVO GENERAL
Comprender que la composición de un sistema reaccionante cambia con el tiempo.
II. OBJETIVOSPARTICULARES
a. Seleccionar las variables que permitan determinar el cambio de la composición con el tiempo.
b. Elegir la técnica analítica adecuada para determinar los cambios en la composición delsistema reaccionante.
c. Encontrar un modelo matemático (ley de rapidez) aplicando el método integral.
Explicar el fundamento del método de aislamiento de Ostwald y su utilidad en el diseño de unestudio cinético.
III. PROBLEMA
Determinar la ley experimental de rapidez de la reacción de yodación de la acetona.
A1. CUESTIONARIO PREVIO.
1. Explicar qué es un reactivo limitante:El reactivo limitante es aquel reactivo que en una reacción química, se consume antes, determinando la cantidad de producto o productos obtenidos. La reacción depende del reactivo limitante (o R.L.),pues, según la ley de las proporciones definidas, los demás reactivos no reaccionarán cuando uno se haya acabado.
2. Definir ecuación de rapidez:
La Rapidez (o velocidad) de reacción estáconformada por la rapidez de formación y la rapidez de descomposición. Esta rapidez no es constante y depende de varios factores, como la concentración de los reactivos, la presencia de un catalizador,la temperatura de reacción y el estado físico de los reactivos. Uno de los factores más importantes es la concentración de los reactivos. Cuanto más partículas existan en un volumen, más colisiones hayentre las partículas por unidad de tiempo.
3. Definir orden de reacción:
Para cada reacción se puede formular una ecuación, la cual describe cuantas partículas del reactivo reaccionan...
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