Determinar experimentalmente la desidad de diferentes sustancias.

1.- INTRODUCCIÓN:

El objetivo de esta práctica es determinar la relación cuantitativa entre la densidad de una disolución y su concentración. Una disolución³ se define como una mezcla homogénea en la que se encuentran dos o más sustancias puras.

Esta práctica pretende enseñar y establecer de una forma más sencilla y divertida que es densidad y la concentración² de una sustancia. A si comotambién algunos métodos para preparar una disolución y obtener el volumen y la masa y a partir de ellos calcular la densidad de algunas sustancias; en este caso las del: (vinagre de caña y azúcar) , y enseñarnos cual y como es la manejo adecuado para usar un instrumento especializado en la medición de esta propiedad (picnómetro). Al final del experimento se debe de comprender que la densidad y laconcentración son fundamentales para la materia de Laboratorio de Ciencia Básica I y específicamente en la carrera de Ingeniería en Alimentos, la densidad no cambia si cambia el tamaño de la muestra y puede variar mínimamente si cambia la su temperatura ya que se sabe que la temperatura es un factor que afecta la densidad y solubilidad de una sustancia y que altera en función de la concentración.La concentración de un soluto en una solución es la cantidad relativa del soluto con respecto a una determinada cantidad de solvente o de solución. Una de las formas más usadas para expresar la concentración es el porcentaje peso a peso que se calcula como:

La composición de una disolución se puede expresar de diferentes formas:
 Tanto por ciento en peso (% en peso): gramos de soluto en100 g de disolución.
 Gramos por litro (g/L): gramos de soluto en 1 litro de disolución.
 Molaridad (M): moles de soluto en 1 litro de disolución.
 Molalidad (m): moles de soluto en 1 kg de disolvente.2
 Porcentaje Volumen-Volumen: %(v/v) volumen de soluto por cada 100 unidades de volumen de la disolución

En el laboratorio hay que preparar disoluciones de una determinada concentración eneste caso serán de tanto porciento peso y tanto porciento volumen, para ello hay que pesar una cantidad determinada de sustancia sólida o medir un determinado volumen de disolución concentrada y posteriormente diluir (agregar disolvente) hasta un volumen determinado.
El cálculo de la densidad posee muchas aplicaciones prácticas en la vida cotidiana que muchas veces no se logra distinguir así, porejemplo:
Como indicativo de pureza en los líquidos o simplemente cuando lavamos las papas para comer y flotan en el agua cuando las enjuagamos.

1WHITTEN Kenneth W. y Kenneth D. GAILEY (1988),”química general”, México, INTERAMERICANA, 265p.
2ESPRIELLA, Andrés y Leopoldo RAMÍREZ (2000), “La química, nosotros y el entorno”, 3ed., México, PEARSON EDUCACION, p.
³DISOLUCION WILIAM Daub. G y SEESEWilliam S. (2005), “ Quimica”,8ed, México, PEARSON EDUCACION, 768p

2.- PLANTEAMIENTO DEL PROBLEMA
Determinar experimentalmente la relación cuantitativa entre la densidad de una disolución y su concentración.

3.- SELECCIÓN Y ASIGNACIÓN DE VARIABLES
Variable independiente: concentración de una disolución
Variable dependiente: la densidad de una disolución

4.- CONTROL DEVARIABLE EXTRAÑAS
Temperatura: mantenerla en ambiente
Material: trabajar con los mismos materiales durante toda la practica
Pureza:

5.- HIPÓTESIS
“La densidad de una concentración es directamente proporcional a la concentración”

6.- MÉTODO
a) Sujetos de estudio

Vinagre de caña: color caramelo 0.1/1000, marca “barrilito”
Azúcar: color rubia, maraca “Great Valué”, azúcar estándar,contenido energético: 16kcal, carbohidratos 4g, grasas 0g, proteínas 0g y sodio 0g.

b) Material y equipo

material equipo reactivos
6 frascos ámbar de 100 ml Balanza granataria “OHAUS” Vinagre
2 matraz aforados de 100 ml Balanza analítica “OHAUS” azúcar
2 pipetas volumétricas de 20ml
1 vidrio de reloj
1 espátula
2 varillas de vidrio
1 pro pipeta
1 piceta/ agua destilada
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