Diagrama de fases

DIAGRAMA DE FASES
Los elementos químicos y las sustancias formadas por ellos salvo algunas excepciones, pueden existir en tres estados diferentes: sólido, líquido y gaseoso en dependencia de las condiciones de presión y temperatura en las que se encuentren. El diagrama que representa el tránsito entre estos estados, se conoce como diagrama de fases.
Son representaciones gráficas temperatura vs.composición a presión constante, que permiten conocer:
- las fases presentes para cada temperatura y composición
-solubilidades a diferentes temperaturas de un componente en otro
- temperatura de solidificación, etc.
Los diagramas de fases se construyen a partir de datos experimentales de Análisis Térmico diferencial (ATD), observación metalográfica y difracción de rayos X.

COMPORTAMIENTODE GASES REALES (PRESION TEMPERATURA)

Las condiciones o postulados en que se basa la teoría cinética de los gases no se pueden cumplir y la situación en que más se aproximan a ellas es cuando la presión y la temperatura son bajas; cuando éstas son altas el comportamiento del gas se aleja de tales postulados, especialmente en lo relacionado a que no hay interacción entre las moléculas detipo gravitacional, eléctrica o electromagnética y a que el volumen ocupado por las moléculas es despreciable comparado con el volumen total ocupado por el gas; en este caso no se habla de gases ideales sino de gases reales.
Como el gas real no se ajusta a la teoría cinética de los gases tampoco se ajusta a la ecuación de estado y se hace necesario establecer una ecuación de estado paragases reales.

PRESIÓN:
Es la fuerza ejercida por unidad de área. En los gases esta fuerza actúa en forma uniforme sobre todas las partes del recipiente.
|P |= |F |÷ |A |= |Pascal |
|Presión | (fuerza |  |(área donde se |= |N/m2 |
| |perpendicular a la | |distribuye la | | |
| |superficie) ||fuerza ) | | |
|P |= | F |÷ |A |  |  |
|Presión |( dinas ) |  | ( cm2 ) |= |dinas / |
| | | | | |cm2 |

Otras unidades usadas para la presión : gramos fuerza / cm2,  libras / pulgadas2.
La presión atmosférica es la fuerza ejercida por la atmósfera sobre loscuerpos que están en la superficie terrestre. Se origina del peso del aire que la forma. Mientras más alto se halle un cuerpo menos aire hay por encima de él, por consiguiente la presión sobre él será menor.

|Presión atmosférica = |76 cm Hg | = |760 mm Hg | = |1 atmósfera. |

TEMPERATURA
Es una medida de la intensidad del calor, y el calor a su vez es una forma de energíaque podemos medir en unidades de calorías. Cuando un cuerpo caliente se coloca en contacto con uno frío, el calor fluye del cuerpo caliente al cuerpo frío. La temperatura de un gas es proporcional a la energía cinética media de las moléculas del gas. A mayor energía cinética mayor temperatura y viceversa. La temperatura de los gases se expresa en grados kelvin.
 
|K = | °C + 273 |ECUACIONES DE LOS GASES
La ecuación más sencilla y la más conocida para analizar el comportamiento de los gases reales presenta la siguiente forma:
P.V = Z.R.T (1)
P: presión absoluta.
v: volumen.
R: constante universal de los gases.
T: temperatura absoluta.
Z se puede considerar como un factor de corrección para que la ecuación de estado se pueda seguir aplicando a los gases reales. En realidadZ corrige los valores de presión y volumen leídos para llevarlos a los verdaderos valores de presión y volumen que se tendrían si el mol de gas se comportara a la temperatura T como ideal. Z se conoce como factor de supercompresibilidad, y depende del tipo de gas y las condiciones de presión y temperatura a que se encuentra; cuando éstas son bajas, próximas a las condiciones normales, Z se...