Difenil Carbinol

Objetivo
· Llevar a cabo la reducción de una cetona en medio básico, para obtener alcohol.


Introducción

Las reacciones de reducción-oxidación son las reacciones de transferencia deelectrones. Esta transferencia se produce entre un conjunto de elementos químicos, uno oxidante y uno reductor.

Para que exista una reacción redox, en el sistema debe haber un elemento que cedaelectrones y otro que los acepte:
· El reductor es aquel elemento químico que tiende a ceder electrones de su estructura química al medio, quedando con una carga positiva mayor a la que tenía.
· Eloxidante es el elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con carga positiva menor a la que tenía.
Cuando un elemento químico reductor cede electrones al medio se convierte en unelemento oxidado, y la relación que guarda con su precursor queda establecida mediante lo que se llama un par redox. Análogamente, se dice que cuando un elemento químico capta electrones del medio seconvierte en un elemento reducido, e igualmente forma un par redox con su precursor reducido.

Principales reacciones de óxido-reducción en química orgánica

Oxidaciones de un solo carbono

Estasreacciones involucran tres tipos de cambios:

1. Oxidación de sitios hidrocarbonados (CH3, CH2, CH) a alcoholes (o halogenuros).
2. Oxidación de alcoholes (o halogenuros) a aldehídos o cetonas.
3.Oxidación de aldehídos a ácidos.

Oxidación de hidrocarburos (-CH3, CH2 y CH)

La oxidación de los hidrocarburos para obtener halogenuros de alquilo se hace por
tratamiento con el halógeno (Cl2,Br2), luz y calor.

Los casos que tienen mayor valor práctico en el laboratorio son las oxidaciones de
carbonos α a grupos carbonilos, dobles enlaces y anillos aromáticos.
La halogenación enposición α se lleva a cabo fácilmente con cetonas, nitrilos,
nitroalcanos y ésteres doblemente activados como el malónico.

Ejemplos:

Bromación catalizada por ácido

Bromación catalizada por base...