Dioxido De Carbono
Páginas: 15 (3578 palabras)
Publicado: 1 de octubre de 2012
ÍNDICE
DIOXIDO DE CARBONO
¿De donde proviene el dióxido de carbono?........................pág. 3
¿Qué lo conforma?...............................................................pág. 4
Historia…………………………………………………....……..pág. 5
Propiedades cuantitativas y cualitativas……....………..……pág. 5
Conversión del CO2………………………….....…….………..pág. 7
Efectos del dióxido de carbono en lasalud……....………....pág. 8
Aplicaciones ………………………………....………………....pág. 9
CICLO DEL CARBONO
¿Qué es el ciclo del carbono?............................................pág. 12
Tipo de ciclos……………………………....……......………..pág. 14
CO2 EN EL EFECTO INVERNADERO
¿Qué es el efecto invernadero?.....................……….……..pág. 15
Mecanismo………………………………....…..………….…..pág. 16Contaminación………………………….....……………….….pág. 17
CONCLUSIÓN………………………………....……………….……pág. 18
DIOXIDO DE CARBONO (CO2)
El dióxido de carbono, también denominado óxido de carbono (IV), gas carbónico y anhídrido carbónico (los dos últimos cada vez más en desuso) es un gas cuyas moléculas están compuestas por dos átomos de oxígeno y uno de carbono. Su fórmula química es CO2.
Su representación por estructura de Lewis es: O=C=O.
Es unamolécula lineal y no polar, a pesar de tener enlaces polares. Esto se debe a que, dada la hibridación del carbono, la molécula posee una geometría lineal y simétrica.
¿De dónde proviene el dióxido de carbono existente en nuestro aire?
Cuando los seres humanos y otros animales respiran, aspiran oxígeno y exhalan dióxido de carbono. El oxígeno se utiliza para obtener energía de la comida, lo quese conoce como respiración.
La combustión también produce altos niveles de dióxido de carbono, por ejemplo, en incendios naturales, como los forestales. También las cosas quemadas por los humanos producen CO2.
¿Qué lo conforma?
La molécula esta conformada por dos tipos de átomos uno de carbono y dos de oxigeno.
Carbono
El carbono es un elemento químico de número atómico 6 y símboloC. Es sólido a temperatura ambiente. Dependiendo de las condiciones de formación, puede encontrarse en la naturaleza en distintas formas alotrópicas, carbono amorfo y cristalino en forma de grafito o diamante. Es el pilar básico de la química orgánica; se conocen cerca de 16 millones de compuestos de carbono, aumentando este número en unos 500.000 compuestos por año, y forma parte de todos losseres vivos conocidos. Forma el 0,2 % de la corteza terrestre.
Oxigeno
El oxígeno es un elemento químico de número atómico 8 y símbolo O. En su forma molecular más frecuente, O2, es un gas a temperatura ambiente. Representa aproximadamente el 20,9 % en volumen de la composición de la atmósfera terrestre. Es uno de los elementos más importantes de la química orgánica y participa de forma muyimportante en el ciclo energético de los seres vivos, esencial en la respiración celular de los organismos aeróbicos. Es un gas incoloro, inodoro (sin olor) e insípido. Existe una forma molecular formada por tres átomos de oxígeno, O3, denominada ozono cuya presencia en la atmósfera protege la Tierra de la incidencia de radiación ultravioleta procedente del Sol.
Un átomo de oxígeno combinado con dosde hidrógeno forman una molécula de agua.
Historia
De la descomposición química de la marga y la caliza, el químico escocés Joseph Black, en el siglo XVIII, obtuvo un gas al que denominó "aire fijo".
Más adelante, el también químico Antoine Lavoisier, que sentó las bases de la química moderna, en uno de sus experimentos sobre combustión, identificó a un gas de las mismas característicasque el "aire fijo" de Joseph Black y que denominó dióxido de carbono.
Químico Escocés Joseph Black | Antoine Lavoisier |
Propiedades cuantitativas y cualitativas
Peso Molecular : 44.01 g/mol
Fase solida
Calor latente de fusión (1,013 bar, en el punto triple) : 196.104 kJ/kg
Densidad del sólido : 1562 kg/m3
El hielo...
DIOXIDO DE CARBONO
¿De donde proviene el dióxido de carbono?........................pág. 3
¿Qué lo conforma?...............................................................pág. 4
Historia…………………………………………………....……..pág. 5
Propiedades cuantitativas y cualitativas……....………..……pág. 5
Conversión del CO2………………………….....…….………..pág. 7
Efectos del dióxido de carbono en lasalud……....………....pág. 8
Aplicaciones ………………………………....………………....pág. 9
CICLO DEL CARBONO
¿Qué es el ciclo del carbono?............................................pág. 12
Tipo de ciclos……………………………....……......………..pág. 14
CO2 EN EL EFECTO INVERNADERO
¿Qué es el efecto invernadero?.....................……….……..pág. 15
Mecanismo………………………………....…..………….…..pág. 16Contaminación………………………….....……………….….pág. 17
CONCLUSIÓN………………………………....……………….……pág. 18
DIOXIDO DE CARBONO (CO2)
El dióxido de carbono, también denominado óxido de carbono (IV), gas carbónico y anhídrido carbónico (los dos últimos cada vez más en desuso) es un gas cuyas moléculas están compuestas por dos átomos de oxígeno y uno de carbono. Su fórmula química es CO2.
Su representación por estructura de Lewis es: O=C=O.
Es unamolécula lineal y no polar, a pesar de tener enlaces polares. Esto se debe a que, dada la hibridación del carbono, la molécula posee una geometría lineal y simétrica.
¿De dónde proviene el dióxido de carbono existente en nuestro aire?
Cuando los seres humanos y otros animales respiran, aspiran oxígeno y exhalan dióxido de carbono. El oxígeno se utiliza para obtener energía de la comida, lo quese conoce como respiración.
La combustión también produce altos niveles de dióxido de carbono, por ejemplo, en incendios naturales, como los forestales. También las cosas quemadas por los humanos producen CO2.
¿Qué lo conforma?
La molécula esta conformada por dos tipos de átomos uno de carbono y dos de oxigeno.
Carbono
El carbono es un elemento químico de número atómico 6 y símboloC. Es sólido a temperatura ambiente. Dependiendo de las condiciones de formación, puede encontrarse en la naturaleza en distintas formas alotrópicas, carbono amorfo y cristalino en forma de grafito o diamante. Es el pilar básico de la química orgánica; se conocen cerca de 16 millones de compuestos de carbono, aumentando este número en unos 500.000 compuestos por año, y forma parte de todos losseres vivos conocidos. Forma el 0,2 % de la corteza terrestre.
Oxigeno
El oxígeno es un elemento químico de número atómico 8 y símbolo O. En su forma molecular más frecuente, O2, es un gas a temperatura ambiente. Representa aproximadamente el 20,9 % en volumen de la composición de la atmósfera terrestre. Es uno de los elementos más importantes de la química orgánica y participa de forma muyimportante en el ciclo energético de los seres vivos, esencial en la respiración celular de los organismos aeróbicos. Es un gas incoloro, inodoro (sin olor) e insípido. Existe una forma molecular formada por tres átomos de oxígeno, O3, denominada ozono cuya presencia en la atmósfera protege la Tierra de la incidencia de radiación ultravioleta procedente del Sol.
Un átomo de oxígeno combinado con dosde hidrógeno forman una molécula de agua.
Historia
De la descomposición química de la marga y la caliza, el químico escocés Joseph Black, en el siglo XVIII, obtuvo un gas al que denominó "aire fijo".
Más adelante, el también químico Antoine Lavoisier, que sentó las bases de la química moderna, en uno de sus experimentos sobre combustión, identificó a un gas de las mismas característicasque el "aire fijo" de Joseph Black y que denominó dióxido de carbono.
Químico Escocés Joseph Black | Antoine Lavoisier |
Propiedades cuantitativas y cualitativas
Peso Molecular : 44.01 g/mol
Fase solida
Calor latente de fusión (1,013 bar, en el punto triple) : 196.104 kJ/kg
Densidad del sólido : 1562 kg/m3
El hielo...
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