Discusion Redox




Centro de Ciencias Básicas
Departamento de Química
Lic. Análisis Químico-Biológicos
2° Semestre
Laboratorio de Química II

Práctica No. 5
Reporte Complementario
“OXIDO REDUCCION”

Profesor:
M.C. José Gonzalo Muñoz Andrade

Equipo:
Karen Patricia Aguilera Rodríguez
Paola Gabriela Benhumea Anaya
Rocío Karina Ramírez Roa


9 de Marzo de 2015
RESULTADOS:

Reacciones
Observaciones
ImágenesOxido- reducción sin oxigeno




a)2HgCl2 + SnCl2 --- 2HgCl + SnCl4



Se logra observar un líquido que adopto un aspecto lechoso al agregarle las 10 gotas correspondientes.



b)2HgCl + SnCl2 --- 2Hg + SnCl4


Al proporcionar 10 gotas más el líquido que contenía el tubo de ensaye paso de un color lechoso a un color negro el cual se presenta un precipitado.

Permanganato como agente oxidantea)KMnO4 + SnCl2 --- KCl + MnO3 + SnO


El KMnO4 es de un color morado al cual se le aplica las gotas de SnCl2 observándose de esa forma que aquel liquido morado pasa hacer trasparente

Reducción con hidrogeno
a)KMnO4 + 2H2 ---- KMnO2 + 2H2O
Al agregar nuevamente al tubo de ensaye el KMnO4, pero ahora con la ayuda de un sistema generador de hidrogeno aquel liquido morado se tiende hacer transparente.b)KMnO4 + H2SO4 ---- K2SO4 + MnO2 + SO2 +H2O
Al momento de agregar el KMnO4 con el H2SO4 el contenido de matraz bola se tendió a estar transparente















DISCUSION:
En esta práctica se observo los cambios de reacciones oxido- reducción a través de distintos experimentos con soluciones como cloruro de mercurio, cloruro de estaño, permanganato de potasio, acido sulfúrico ehidrogeno. Primeramente las reacciones de oxidación-reducción (redox) implican la transferencia de electrones entre especies químicas. Se llaman también reacciones de transferencia de electrones ya que la partícula que se intercambia es el electrón. En una reacción de oxidación-reducción tienen lugar dos procesos simultáneos, la oxidación y la reducción.
Se entiende como oxidación al proceso por elcual una especie en una reacción química pierde uno o más electrones y por lo tanto incrementa su estado de oxidación, y reducción por el proceso por el cual una especie en una reacción química gana uno o más electrones y por lo tanto reduce su estado de oxidación.
Así que el agente oxidante es una especie capaz de oxidar a otra, por lo tanto puede adquirir el(los) electrón(es) perdidos por esta otraespecie química, por lo tanto oxida reduciéndose, y el agente reductor es una especie capaz de reducir a otra, esto es puede ceder él(los) electrón(es) que requiere esta otra especie química, por lo tanto reduce
Para entender mejor este tipo de reacción, es necesario saber que el índice de oxidación de un elemento químico es el número de electrones en exceso o en defecto de un átomo delelemento respecto a su estado neutro. Puede ser positivo, si hay defecto de electrones o negativo si hay exceso
Las reacciones redox son las más visibles en nuestra vida cotidiana. La energía que necesitamos para realizar cualquier actividad, la obtenemos fundamentalmente de procesos de redox como el metabolismo de los alimentos, la respiración celular, etc. Además, son responsables de procesos tandispares como la corrosión de los metales, el oscurecimiento de una manzana cortada, la acción de los conservantes alimenticios, la combustión.
En el primer caso se utilizo cloruro de mercurio en un tubo de ensayo y se agrego una gota de cloruro de estaño, por lo que se observo que se hizo una consistencia lechosa, se redujo fácilmente, pasando a ser cloruro de mercurio (I), un compuesto de colorblanco e insoluble, después se agrego 10 gotas de cloruro de estaño y paso luego a mercurio metálico negro, a través de la adición de una solución de cloruro de estaño (II).

a)2HgCl2 + SnCl2 --- 2HgCl + SnCl4
b)2HgCl + SnCl2 --- 2Hg + SnCl4

Comúnmente los cloruros son bastante solubles en agua, en excepción el cloruro de mercurio, entre otros, por eso se ve el cloruro de mercurio como un...