Docente

Escuela del caminante


Módulo de

Química General e Inorganica

Año 2012






PROFESOR : Guillermo Duplaa

ALUMNO :

AÑO : 4º
Indice de Contenidos
página
UNIDAD 1 - SISTEMAS MATERIALES
Propiedades de la materia 1
Estados de agregación de la materia 2
Cambios de estado 2
Sistema material 3
Clasificación de la materia 4EJERCITACION 10

UNIDAD 2 - ESTRUCTURA DE LA MATERIA
¿De qué está compuesta la materia? 14
¿Que tan grandes son los átomos? 16
Moléculas. Elementos biatómicos 19
¿Cómo está formado el átomo? 22
Isótopos y número de masa 25
¿A qué se denomina abundancia isotópica?28
Tabla periódica 28
Algunas nociones elementales de enlace qco. 30
Números de oxidación34
Electronegatividad 36
Composición porcentual de los compuestos 37
Cálculo de fórmula empírica 38
EJERCITACION 39
UNIDAD 3 - NOMENCLATURA DE COMPUESTOS INORGANICOS
Cambios químicos 44
Clasificación de los compuestos químicos 45
Nomenclatura química 48
Resumen 59
EJERCITACION 62

UNIDAD 4 - SOLUCIONESModo de expresar las concentraciones 69
Diluciones 73
EJERCITACION 75
UNIDAD 5 - ESTEQUIOMETRIA
Estequiometría 78
Cálculos estequiométricos 78
Uso del volumen molar 80
Análisis por combustión 81
Cálculo del reactivo limitante 83
Cálculos de pureza 85Cálculos de rendimiento 86
EJERCITACION 89
UNIDAD 1: SISTEMAS MATERIALES


Todo lo que nos rodea (el universo) está formado por algo común que denominamos materia y que se define como todo aquello que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio. Son materia el agua, el aire, los alimentos, la carne, los huesos del cuerpo humano, los plásticos, los ladrillos, etc. Los distintos tipos de materiase denominan sustancias, y se distinguen gracias a sus diferentes propiedades.

 Propiedades de la materia
Una propiedad de la materia es una cualidad de ésta que puede ser apreciada por nuestros sentidos (caracteres organolépticos) o determinada por mediciones (constantes físicas o específicas).
Se clasifican en dos amplias categorías: propiedades físicas y propiedades químicas. Porejemplo si aplicamos uno de estos conceptos para identificar una sustancia como el oro, podemos decir, que es de color amarillo, que funde (pasa al estado líquido) a 1063 C, y que conduce la electricidad. Todas estas características responden a la categoría de propiedades físicas ya que en su determinación no se forma ninguna sustancia nueva. Las propiedades físicas se subdividen además en dos grupos:• Extensivas: varían con la cantidad de materia considerada. Ej.: masa, volumen.
• Intensivas: no varían con la cantidad de materia. Ej.: densidad, punto de fusión.

En cambio si nos referimos al gas natural (principalmente metano) podemos afirmar que al quemarse produce dióxido de carbono y agua. Esta propiedad se clasifica como química ya que su determinación implica un cambio químico: laformación de dos nuevas sustancias.
Con estos conceptos podemos ahora redefinir el término sustancia diciendo que es toda porción de materia que tiene las mismas propiedades intensivas.
 Estados de agregación de la materia

Estado sólido Estado líquido Estado gaseoso
• es rígido • es fluido • es fluido, pero fácilmente compresible
• presenta forma independiente del recipiente que locontiene • adopta la forma del recipiente que lo contiene • ocupa todo el volumen del recipiente que lo contiene
• entre sus moléculas predomina la fuerza de atracción (fuerzas de van der Waals). • las fuerzas de atracción y repulsión entre sus moléculas están equilibradas. • predominan entre sus moléculas las fuerzas de repulsión. Las fuerzas atractivas de van der Waals son despreciables.
La...