documentos

Unidad de masa atómica
La unidad de masa atómica unificada (símbolo u)1 o dalton (símbolo Da)2 es una unidad de masa empleada en física y química, especialmente en la medida de masas atómicas y moleculares.
Está definida como la doceava parte (1/12) de la masa de un átomo neutro y no enlazado de carbono-12, en su estado fundamental eléctrico y nuclear,3 y su valor recomendado es el de 1,660538 921 (73) × 10-27 kg.4 Así pues, un mol de átomos de carbono-12 tiene una masa exacta de 12 gramos.
Cuando decimos, por ejemplo, que el litio (Li) tiene una masa de 6,94 Da queremos decir que un átomo de litio tiene la misma masa que 6,94 veces la masa de 1/12 parte de un átomo de carbono-12. Por otro lado, la masa de 1 mol (NA) de unidades de masa atómica equivalen a 1 g.
En el SistemaInternacional de Magnitudes (ISO 80000-1), se da como único nombre el de dalton y desaconseja el de unidad de masa atómica unificada,5 ya que esta tiene dos valores. La unidad de masa atómica unificada no admite prefijos multiplicativos, al contrario que el dalton; por lo que no es posible usar ku, pero sí kDa.6
Masa molecular
La masa molecular relativa es un número que indica cuántas veces la masa deuna molécula de una sustancia es mayor que la unidad de masa molecular. Su valor numérico coincide con el de la masa molar, pero expresado en unidades de masa atómica en lugar de gramos/mol. La masa molecular alude una sola molécula, la masa molar corresponde a un mol (6,022*1023) de moléculas:1 la fórmula para calcularla es la siguiente:
masa molecular = masa atómica de A * nº de átomos de A +masa atómica de B * nº de átomos de B...
hasta que no queden átomos diferentes.
La masa molecular se calcula sumando las masas atómicas de los elementos que componen la molécula. Así, en el caso del agua: H2O, su masa molecular es:
masa atómica del H: 1,00797 u, aproximadamente igual a (≈) 1 * nº de átomos de H: 2 + masa atómica del O: 15,9994 u ≈ 16 * nº de átomos de O: → 2 átomos de H x 1átomo de O = 2 u + 16 u = 18 u.
Si las cifras decimales son mayores que 0,5, el número másico se aproxima a la unidad entera siguiente. Ejemplo: el número másico del oxígeno es 15,9994 ≈ 16. Es decir, el número másico del O es 16.

3) Se explica la conversión entre cantidades másicas y molares con el número de partículas en química

Vamos a hablar sobre las relaciones y conversiones que existenentre la masa generalmente expresada en gramos, la cantidad generalmente expresada en moles y el número de partículas de una sustancia ya sean átomos, moléculas o iones. La relación entre la masa y la cantidad se denomina masa molar, esta se puede calcular sumando los pesos individuales de los átomos que forman un elemento o compuesto. La relación entre la cantidad y el número de partículas serepresenta a través del número estándar conocido como número de Avogadro el cual nos dice que en una mol de cualquier sustancia hay 6,02x10^23 partículas que pueden ser átomos, moléculas o iones.

Teniendo en cuenta estas definiciones y sus relaciones se pueden generar factores de conversión y podemos expresar la cantidad de materia de un átomo, elemento o compuesto con cualquiera de estas unidadesde medida, es decir que si en un problema nos dan la masa en gramos, por ejemplo de un compuesto, podemos hallar las moles contenidas en este peso e incluso se puede ir más lejos y determinar la cantidad de partículas presentes en esa cantidad de masa. También nos pueden dar la cantidad de moles o de partículas de un compuesto y aplicando las relaciones llegar a saber cual es su masa en gramos. Losfactores de conversión que se forman a partir de estas relaciones son fáciles de construir y son la base para resolver los problemas de estequiometría. En el video se muestran varios ejemplos de como son utilizados estas relaciones para resolver problemas en donde se deba hallar los gramos, moles o cantidad de partículas de un elemento, compuesto o ión.


Nomenclatura química
Para iniciar...