DTERMINACIÓN DE ACIDEZ TOTAL DEL VINAGRE

UNIVERSIDAD NACIONAL SAN CRISTÓBAL DE HUAMANGA

FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA Y METALURGÍA

ESCUELA DE FORMACIÓN PROFESIONAL DE INGENIERÍA EN INDUSTRIAS ALIMENTARIAS

ANÁLISIS INSTRUMENTAL:













PRÁCTICA N°01

“DETERMINACIÓN POTENCIOMÉTRICA DE LA ACIDEZ DEL VINAGRE”


FECHA DE ENTREGA : 16 de abril del 2014
GRUPO : miércoles, 3:30 – 6:30 pm.
PROFESOR :Ing. TREJO MENDOZA, Abraham
ALUMNA :
SÁNCHEZ CARREÑO, Naysha Joshep
YANCCE USCATA, Carmen Rosa


AYACUCHO – PERÚ
2014
INTRODUCCIÓN:

La titulación potenciométrica se realiza cuando no es posible la detección del punto final de una valoración empleando un indicador visual. Se considera uno delos métodos más exactos, porque el potencial sigue el cambio real de la actividad y, el puntofinal coincide directamente con el punto de equivalencia.
Las principales ventajas del método potenciométrico son su aplicabilidad a soluciones turbias, fluorescentes, opacas, coloreadas, cuando sean inaplicables o no se puedan obtener indicadores visuales adecuados.
El método de titulación potenciométrica ácido base se fundamenta en que los iones hidrógenos presentes en una muestra comoresultado de la disociación hidrólisis de solutos, son neutralizados mediante titulación con un álcali estándar. El proceso consiste en la medición y registro del potencial de la celda (en mili voltios o pH) después de la adición del reactivo (álcali estándar) utilizando un potenciómetro o medidor de pH.


I. OBJETIVOS:

1. Valorar la solución de NaOH 0.05 N
2. Determinar potenciométricamente laacidez del vinagre.
3. Construir la gráficas de pH Vs. V titulante, para observar el salto
4. indicador de la llegada hasta el punto de equivalencia
5. A partir del punto final de las titulaciones, calcular el volumen promedio de NaOH.
6. A partir del volumen promedio de NaOH y el factor de dilución, calcular el porcentaje de acidez del vinagre









II. REVISION BIBLIOGRÁFICA:LA POTENCIOMETRIA
Estos métodos consisten en la determinación de la concentración de un electrolito en disolución a través del valor del potencial de un conductor sumergido en dicha solución. Este método en válido ya que es posible relacionar el valor del potencial del conductor con las concentraciones de las sustancias de la solución en la cual éste se encuentra sumergido.
La Ecuación quepermite relacionar ambas variables es la Ecuación de Nerst la cual es una relación cuantitativa que permite calcular la fuerza electromotriz de una pila para concentraciones de los iones distintas de la unidad. Tomando en cuenta las variaciones de potencial de una solución, es posible emplear dos métodos para determinar la concentración de dicha solución. El primero consiste en comparar elpotencial desarrollado por una muestra con el de patrones de concentración conocida. El segundo consiste en seguir el transcurso de una valoración, y medir el potencial de un electrodo sumergido en la disolución que se valora; este electrodo debe ser sensible a la concentración de uno de los participantes de la reacción y su comportamiento permite determinar el punto final de la valoración. Este segundométodo es conocido con el nombre de Valoraciones Potenciométricas. En una valoración potenciométrica, se forma una pila galvánica por inmersión de la solución a analizar de un par de electrodos adecuados. La fem. de una pila es seguida entonces como una función del volumen del reactivo añadido.
Una valoración potenciométrica, requiere del equipo usual en las titulaciones, además de undispositivo para medir el potencial, un electrodo de referencia y un electrodo indicador. Un proceso previo para el análisis cualitativo y cuantitativo es la calibración. La respuesta del método analítico y la sensibilidad del equipo mecánico y electrónico empleado respecto al componente deseado, debe calibrarse usando un componente puro o una muestra que contenga una cantidad conocida de ese componente....