Economia

LEY DE CHARLES
En 1787, el físico frances J. Charles propuso por primera vez la relación proporcional entre el volumen y la temperatura de los gases a presión constante.
Charles fue el inventor delglobo aerostático de hidrógeno. como no publicó los resultados de sus investigaciones sobre gases, se atribuye también esta ley a gay-Lussac, quien comprobó el fenómeno en 1802.
A presión constante,el volumen se dobla cuando la temperatura absoluta se duplica.
Como se aprecia en la figura 1. A presión constante el volumen de un gas aumenta al aumentar la temperatura absoluta.

Figura 1. Apresión constante el volumen de un gas aumenta con la temperatura.
La expresión matemática de la ley de Charles es.
V/T= k'
k' es una constante.
La ley de Gay-Lussac1 dice:
 Si el volumens de ungas a presión moderada se mantiene constante, el cociente entre presión y temperatura (Kelvin) permanece constante:

Esta ley fue enunciada en 1800 por el físico y químico francés Louis JosephGay-Lussac.
Descripción
Al aumentar la temperatura las moléculas del gas se mueven más rápidamente y por lo tanto aumenta el número de choques contra las paredes por unidad de tiempo, es decir, aumentala presión ya que el recipiente es de paredes fijas y su volumen no puede cambiar. Gay-Lussac descubrió que, en cualquier momento del proceso, el cociente entre la presión y la temperatura tenía unvalor muy aproximadamente constante.
Supongamos que tenemos un gas que se encuentra a una presión y a una temperatura al comienzo del experimento. Si variamos la temperatura hasta un nuevo valor ,entonces la presión cambiará a , y se cumplirá:

Que es otra manera de expresar la segunda ley de Gay-Lussac.
Esta ley, al igual que la de Charles, está expresada en función de la temperaturaabsoluta. Es decir, las temperaturas han de expresarse en Kelvin.
Validez de la ley
Estrictamente la ley de Gay-Lussac es válida para gases ideales y para gases reales se cumple con un gran grado de...