economia

HOLA AYUDA EN LOS ESTADOS DE OXIDACION DE ESTOS COMPUESTOS?
Al(OH)3
NH3
H2O2
(HSO4)1- ..El 1- va arriba!
SO3
KMnO4
Sn(CO3)2
quiero decir cuales son los estados de oxidacion que usan loscompuestos
1.Del Al(OH)3, sabemos q los compuestos tienen q ser neutros, tu sabes sabes q el (OH) su carga es (-1), entonces aplica regla de aspa cuando tengas hidróxidos con lo que te queda:
Al(+3) y(OH) (-1) los num. entre parentesis son los estados de oxidacion (e.o)
para lo que tienes de Al=+3
ahora el (OH) (-1) es un anion entonces aplicas que para un ion (aniones, cationes) la suma de lose.o de ser a la carga del ion (en este caso = -1) entonces:
O(-2) H(+1) -----> -2+(+1) = -1 con lo que compruebas la carga de oxigeno es (-2) e hidrogeno (+1)
2. NH3 esta es sencilla
Basta conque sepas q el e.o de H es +1 (excepto con los no metales = -1------>para formar hidruros)entonces procedes
N(X) H(+1)3 X es el e.o q quieres hallas, no olvides q para hallar e.o en algunos casos (sila situacion amerita) debes multiplicarlo por el subindice q esta en el compuesto, luego tienes q igualar a cero ya q es compuesto entonces:
X+3(+1)=0 con lo que X= -3 y ya tienes el e.o de N
3.H2O2caso especial------>peroxido
aplicas H(+1)2 ya sabes por que y luego quiero saber el e.o de O, entonces:
H(+1)2 O(X)2 x es tu e.o, multiplicas e.o con los subindices:
2( +1) + X(2) = 0 con lo quete queda X = -1------>e.o del oxigeno (comunmente es -2 pero ya sabes esta es la excepcion)
4.(HSO4)1-
como lo explique anteriormente para iones es la suma de la carga, entonces:
H(+1) S(X) O( -2)4luego: (+1) + X + 4( -2) = -1 -------->X= +6 y tienes el e.o del azufre
5. SO3
S(X) 0( -2)3
X + 3( -2) = 0 recuerda q para compuestos la suma de cargas es cero
------>X = 6 con lo que tienes ele.o del azufre
6. KMnO4
ya sabes que el e.o de los alcalinos es +1 (K) y del O es (-2) falta de manganeso entonces:
K(+1) Mn(X) O(-2)4 X es el e.o q queremos hallar:
+1 + (X) + 4( -2) =...