Ecuaciones cúbicas de estado

h a n g e Vi
e

w

N
y
bu
to
k
w

.c

Ecuación de un gas real
Ecuación de Redlich- Kwong


a
P 
 (v  b)  RT
v (v  b) T 

Donde:
P=
Presión atm
T=
temperatura kv=
volumen molar l/g-mol
R=
0,082054 l atm/ g-mol k
a=
constantes dependientes de Tc y Pc del gas
b=
constantes dependientes de Tc y Pc del gas
1.- CALULO DE PRESIÓN
Presión=

5 atm

Seproporciona una pequeña tabla con los datos de 3 gases
para este ejercicio
Gas
Helio
Hidrogeno
Oxigeno

Pc
2,26
12,8
49,7

Escribe el nombre del gas =
Anota su temperatura critica (Tc)=Anota su presión critica (Pc)=

a  0.4278

R 2TC2.5
PC

Tc
5,26
33,3
154,4
hidrogeno
33,3
12,8

b  0.0867

Resultados

a=
b=
R=

1,439928436 atm Lt2 / gmol2
0,018507728 Lt atm/gmol K
0,082054 Lt atm/ gmol K
Cálculo de Presión:

Temperatura deseada:
Volumen deseado:

800
500

k
lt/g-mol

RTC
PC

.d o

m

C

lic
c u -tr a c k

o

.d o

w

ww

o

w

C

lic

k

to

bu

y

N

O
W

!

PD

!

XC

er

O
W

F-

w

m

h a n g e Vi
e

w

PD

XC

er

F-

c u -tr a c k

.c

h a n g e Vie

w

N
y
bu
to
k
w

.c

Despejando P:

Presión :

0,131291056 atm

2,- CÁLCULO DE VOLUMEN
Introduce presión:
Introduce
Temperatura:

200

atm

1400

k

METODO DENEWTON-RAPHSON
Utilizando la ecuación:

pv  RT
Es:
Volumen aprox.:

0,0001
0,574378

Hacer la ecuación función de volumen:

i
0
1
2
3
4
5

vi

f(vi)
0,574378
6,546002
0,5920037650,201097
0,592580105 0,000202
FALSO
FALSO
#¡DIV/0!
#¡DIV/0!
#¡DIV/0!
#¡DIV/0!

Volumen :

f ' (vi)
-371,388257
-348,92029
-348,220351
FALSO
#¡DIV/0!
#¡DIV/0!

0,59258 lt/g-molvi+1
Ea
0,592003765 2,97730629
0,592580105 0,09725936
0,592580684 9,7797E-05
#¡DIV/0!
#¡DIV/0!
#¡DIV/0!
#¡DIV/0!
#¡DIV/0!
#¡DIV/0!

.d o

m

C

lic
c u -tr a c k

o

.d o

w...