Ecuación Cinética

FISICOQUÍMICA
ACTIVIDAD 18

ECUACIÓN CINÉTICA
DEPENDENCIA DE LA CONCENTRACIÓN

Docente: Abril Eugenia Moncada Uribe 16 de octubre de 2012

Análisis de gráficos velocidad de reacción
C4H9Cl (ac) + H2O (l) --> C4H9OH (ac) + HCl (ac)

Tiempo (s) 0.0 50.0 100.0 150.0 200.0 300.0 400.0 500.0 800.0

CC4H9Cl (M) 0.1000
0.1200

CC4H9Cl (M) Concentración (M)
0.1000 0.0800 0.06000.0400 0.0200 0.0000 0 200 400 600 800 1000

0.0905 0.0820 0.0741 0.0671 0.0549 0.0448 0.0368 0.0200

Tiempo (s)

Tiempo (s) 0.0 50.0 100.0 150.0 200.0 300.0

CC4H9Cl (M) 0.1000 0.0905 0.08200.0741 0.0671 0.0549

-rC4H9Cl 0.000190 0.000170 0.000158 0.000140 0.000122

400.0
500.0 800.0

0.0448
0.0368 0.0200

0.000101
0.000080 0.000056

Velocidad de reacción (moles de C4H9Cl/l.s)

-rC4H9Cl

0.0002 0.00018 0.00016 0.00014 0.00012 0.0001 0.00008 0.00006 0.00004 0.00002 0 0 100 200 300 400 500 600

s

700

Si deseamos calcular la velocidad de reacción en un momento,por ejemplo a los 350 segundos
0.1050 0.1000 0.0950 0.0900 0.0850 0.0800 0.0750 0.0700

Concentración (M)

0.0650 0.0600 0.0550 0.0500 0.0450 0.0400 0.0350 0.0300 0.0250 0.0200

0.0150 0.01000.0050
0.0000 0 50 100 150 200 250 300 350 400 450 500 550 600 650 700 750 800 850

Tiempo (s)

Cálculo de la velocidad de reacción a los 350 segundos
0.1050 0.1000 0.0950 0.0900 0.0850 0.08000.0750 0.0700 0.0650 0.0600 0.0550 0.0500 0.0450 0.0400 0.0350 0.0300 0.0250 0.0200 0.0150 0.0100 0.0050 0.0000 0 50 100 150 200 250 300 350 400 450 500 550 600 650 700 750 800 850

Cálculo de lapendiente de la recta tangente:
m CC 4 H 9Cl (0.07  .03) M mol   1.02 x104 t (542  150) s lt .s

Concentración (M)

542

Tiempo (s)

Comparando con la velocidad promedio calculada:Velocidad de reacción (moles de C4H9Cl /l.s) -rC4H9Cl
0.000200 0.000180 0.000160 0.000140 0.000120 0.000100 0.000080 0.000060 0.000040 0.000020 0.000000 0 50 100 150 200 250 300 350 400 450 500 550...