educacion chilena

Nombre de la actividad

90min.

Nombre de Actividad:

Preparación de soluciones
AGENTES QUÍMICOS EN LA
Nombre Asignatura:
Sigla AQP1402
PREVENCIÓN
Actividad de
Evaluación
Actividad
Semana Nº: 8
Presencial de
Lugar Laboratorio de Agentes Químicos
Nº
Laboratorio
N°2_11 (P).
UNIDAD DE COMPETENCIAS:
Reconoce unidades de concentración utilizadas en la evaluación de agentesquímicos
Unidad de competencias
de acuerdo a normativa vigente.
APRENDIZAJES ESPERADOS:
Aprendizaje 1

Identifica unidades de concentración físicas y químicas de acuerdo a su clasificación.

Aprendizaje 2

Calcula las concentraciones de diferentes mezclas de compuestos de acuerdo a los
requerimientos.

Índice:
1.
2.
3.
4.
5.
6.

ALCANCE.
MARCO TEÓRICO.
MATERIALES – EQUIPOS –ELEMENTOS NECESARIOS.
PRECAUCIONES.
DESCRIPCIÓN DE LA ACTIVIDAD.
PROCEDIMIENTO Y/O PROTOCOLO A REALIZAR. (Definir PASOS)
a. Indicar si amerita las Pautas de Cheque que verifiquen el cumplimiento de los protocolos
descritos.
7. DESCRIPCIÓN DEL PRODUCTO FINAL (Indicar que se obtiene con la actividad y que entregará
el alumno una vez realizada la actividad, ejemplo UN INFORME – UNA FICHA – otro.)
8.PAUTAS DE CHEQUEO (para el profesor para medir el PROCESO del alumno durante la
actividad y/o el producto final)
9. REFERENCIAS.

1. ALCANCE:
Las unidades de concentración sirven para cuantificar la cantidad en que cierta sustancia se encuentra
presente en un medio o solución. El Experto en Prevención de Riesgos frecuentemente se encuentra en
ambientes laborales donde existen agentesquímicos. En estos casos, la forma de evaluar la existencia
de riesgo es mediante la medición de concentraciones ambientales, por lo que el profesional debe
conocer el concepto y las variables que lo afectan.
2. MARCO TEÓRICO.
Una solución es una dispersión formada por una fase dispersa (soluto) y una fase dispersante (solvente).
Analizaremos a continuación los tipos de soluciones que existen asícomo también las formas en las que
se expresa la concentración de una solución.
2.1 Tipos de soluciones
Según el estado físico del soluto y solvente las soluciones se pueden clasificar en:
Sólidas: En la cual tanto soluto como solvente están en estado sólido.
Líquidas: Se presentan los siguientes casos
Enero 2012 / Esc. Construcción / Técnico en Prevención de Riesgos. PEV

1

a.-Gas-Liquido: El soluto es un gas y el solvente un liquido
Ejemplos: Amoniaco - Agua, Anhídrido Carbónico - Agua, Ácido Clorhídrico - Agua
b.- Sólido-Liquido: El soluto es sólido y el solvente líquido.
Ejemplos: Azúcar en agua, Naftaleno en Benceno
c.- Liquido-Liquido: Tanto soluto como solvente son líquidos.
Ejemplos: Acetona en agua, aceite y gasolina
Gaseosas: Es una mezcla de gases.

2.2Concentración de una solución
La composición de una solución viene determinada por el valor de una magnitud característica de la
misma que se denomina concentración. La concentración de una solución es la relación que existe entre
las cantidades de solvente y soluto que forman parte de ella, y puede expresarse de una serie de formas
diferentes que se enumeran a continuación.


Porcentaje enmasa (concentración centesimal)

Esta forma de expresión de la concentración indica la cantidad de gramos de soluto que existe en 100
gramos de solución, y se puede calcular mediante la expresión:

%masa :

msoluto
·100
msolución

(1)

Donde:
msoluto : Masa de soluto (gramos, kilogramos, etc)
msolución: Masa de solución (gramos, kilogramos, etc)


Porcentaje masa-volumen (%p-v)Es la masa en gramos de soluto por cada 100 ml de solución.

%m  v 


msoluto
·100
Vsolución

(2)

Porcentaje volumen-volumen (%v-v)

Es el volumen en mililitros de soluto por cada 100 ml de solución

%v  v 

Vsoluto
·
100
Vsolución

(3)

Donde:
Vsoluto : Volumen de soluto en ml
Vsolución : Volumen de solución en ml.


Concentración Molar (Molaridad)

La...