efecto de solutos en solventes




INDICE
1. RESUMEN 1
2. OBJETIVOS 2
2.1 Objetivo General 2
2.2 Objetivos Específicos 2
3. MARCO TEÓRICO 3
4. MARCO METODOLÓGICO 6
5. RESULTADOS 7
6. INTERPRETACIÓN DE RESULTADOS 9
7. CONCLUSIONES 10
8. BIBLIOGRAFÍA 11
9. APÉNDICE 12

10. ANÁLISIS DE ERROR 14













1. RESUMEN

 Una disolución de una sustancia en un líquido disolvente presenta una curvade enfriamiento característica y un punto de solidificación del disolvente que varía dependiendo de la proporción de soluto disuelta. El descenso de la temperatura de fusión de una disolución respecto a la del disolvente puro se denomina descenso crioscópico y es una de las propiedades coligativas de las disoluciones, junto con el descenso de la presión de vapor, la presión osmótica y el aumentoebulloscópico.
Así pues, el objetivo principal de nuestra práctica será el estudio de las curvas de aumento ebulloscópico de la disolución de NaCl y agua destilada. Cuando una pequeña cantidad de soluto se agrega a un solvente, el punto de ebullición de la solución asciende en relación con el solvente puro. El cambio en la temperatura es directamente proporcional a la concentración del solutoen soluciones diluidas. 
Puesto que Kb depende solamente del solvente, la ecuación se puede usar para medir la concentración total de solutos en mezclas complicadas. Al usar la ecuación se debe recordar que la solución debe ser diluida y que solamente el solvente puro debe evaporar. Los solutos no deben ser volátiles en el punto de ebullición.
En otras palabras podemos decir que en el punto deebullición del agua mientras menor sea la presión de vapor de un liquido se necesitara una mayor temperatura para alcanzar la presión externa. Por lo tanto las soluciones de solutos no volátiles hervirán a temperaturas mas altas que el solvente y proporcional a la concentración de partículas de soluto en soluciones diluidas. Cada liquida tiene su propia constante ebulloscopica.




2.OBJETIVOS

Objetivo General

Observar el comportamiento de las disoluciones de agua con NaCl en distintas concentraciones, calentándolas al punto de ebullición a cada una en base a la propiedad coligativa de la elevación del punto de ebullición.

Objetivos Específicos

1. Establecer el efecto de los solutos con respecto a las propiedades de los solventes.

2. Determinar laconstante ebulloscopica a través de un cambio de temperatura.



















3. MARCO TEÓRICO
Propiedad coligativa
En química se llaman propiedades coligativas a aquellas propiedades de una disolución que dependen únicamente de la concentración . Generalmente expresada como concentración equivalente, es decir, de la cantidad de partículas de soluto por partículastotales, y no de la composición química del soluto.
Están estrechamente relacionadas con la presión de vapor, que es la presión que ejerce la fase de vapor sobre la fase líquida, cuando el líquido se encuentra en un recipiente cerrado. La presión de vapor depende del solvente y de la temperatura a la cual sea medida (a mayor temperatura, mayor presión de vapor). Se mide cuando el sistema llega alequilibrio dinámico, es decir, cuando la cantidad de moléculas de vapor que vuelven a la fase líquida es igual a las moléculas que se transforman en vapor.

Descenso de la presión de vapor
Cuando se prepara una solución con un solvente volátil y un soluto no volátil (que no se transformará en vapor) y se mide su presión de vapor, al compararla con la presión de vapor de su solvente puro (medidas ala misma temperatura y presión atmosférica), se observa que la solución es menor que la del solvente. Esto es consecuencia de la presencia del soluto no volátil.El fenómeno observable es un aumento del punto de ebullición de la disolución.
Este efecto es el resultado de dos factores:
1. La disminución del número de moléculas del disolvente en la superficie libre.
2. La aparición de fuerzas...