Ejemplo de un reporte de quimica

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Colegio ----- Química General 1 Grado.

Práctica No. 2 “Cambios Físicos, Químicos y Mezclas”

David Perez Clave: 47

San Lorenzo , Ciudad Vieja, 19 de Febrero del 2010.

INTRODUCCIÓN La práctica se tituló, “Cambios Físicos, Químicos y Mezclas”, sus objetivos eran; diferenciar los distintos tipos de mezclas, observar la acción de un emulsificante y distinguir un cambio físico de unquímico por sus características. En un solo recipiente se agregó agua, aceite y alcohol, para poder diferenciar mezclas homogéneas de heterogéneas. Luego se adicionó jabón para ver la acción de un emulsificante. En otro experimento se calentó el naftaleno para poder observar los cambios de estado. En el último experimento se disolvió aluminio en ácido clorhídrico para registrar las evidencias de uncambio químico. Al final de la práctica se distinguieron los diferentes tipos de mezclas, se observó la acción de un emulsificante y los cambios de estado, también se anotaron las evidencias de un cambio químico.

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Materiales y equipo Material Naftaleno Aceite Agua Alcohol Jabón Ácido Clorhídrico Aluminio Equipo Probeta Beaker Vidrio de Reloj Pinza Mechero de alcohol

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ProcedimientoCambios de Estado 1. Coloque un pedazo de Naftaleno en un Beaker de 50ml y tápelo con un vidrio de reloj. 2. Sostenga el Beaker con una pinza larga y caliéntelo a fuego lento. 3. Espere a que todo el Naftaleno se convierta en gas, retírelo del fuego, destape el beaker y anote sus observaciones. Tipos de Mezclas 1. Coloque en un mismo beaker de 250 ml, 50 ml de agua, 50 ml de alcohol y 50 ml de aceitede cocina. 2. Anote las características de cada fase. 3. Agregué jabón y mézclelo. Anote sus observaciones. 4. Identifique los distintos tipos de mezclas que se produjeron durante le proceso así como sus características. Cambio Químico 1. Coloque 25 ml de ácido clorhídrico en un beaker de 100 ml. 2. Agregué una bolita de papel aluminio al ácido. Anote sus observaciones. 3. Determine lascaracterísticas de un cambio químico.

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Marco Teórico La materia depende de condiciones de presión y temperatura para adoptar un estado específico de agregación, es decir que la podemos encontrar en estado sólido, líquido o gaseoso. El ejemplo más conocido es el agua, ya que, si esta se encuentra a una presión de 760 mm Hg y a una temperatura de 0°C o menor el estado de agregación del agua será sólido.Si el agua se encuentra a la misma presión pero su temperatura está entre 1°C y 99°C el agua se encontrará en estado líquido. Y si el agua está a la misma presión pero a una temperatura de 100°C o mayor se encontrará en estado gaseoso. Los cambios de presión también pueden ocasionar un cambio de estado. En el estado sólido las partículas de las sustancias están unidas por fuerzas muy altas que noles permiten el movimiento, esto ocasiona que el volumen y la forma sean constantes. En el estado líquido las partículas de las sustancias están unidas por fuerzas más débiles que las del estado sólido. Esto ocasiona que el volumen sea constante pero no la forma. Y por último el estado gaseoso no presenta ninguna fuerza que una las partículas, lo que ocasiona que ni el volumen, ni la forma seanconstantes. Para cambiar un estado a otro es necesario cambiar la temperatura o la presión. Los cambios de estado reciben los siguientes nombres: a) De sólido a líquido, fusión
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b) De Líquido a gas, evaporación o ebullición c) De Gas a Líquido, condensación d) De líquido a sólido, solidificación e) De sólido a gas, sublimación (ejemplo el naftaleno) f) De gas a sólido, deposición (ejemplo elyodo) Es importante hablar también de los tipos de mezclas, cuando colocamos juntas dos sustancias y no podemos diferenciar una de la otra se dice que estas forman una sola fase, un ejemplo sería un galón de agua y una onza de sal. Las mezclas que forman una sola fase son llamadas homogéneas. Por el contrario hay mezclas que al colocarlas juntas es posible diferenciar ambas sustancias, como...
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