EJERCICIO GEOMETRIA

PRACTICA 1: DISOLUCIONES Y ESTANDARIZACION:

Objetivos:

 Poner en práctica los conocimientos de cálculo de concentración en una disolución.
 Conocer como se hace una estandarizaciónIntroducción:



















Desarrollo experimental:
Material:
1 Soporte Universal
1 Bureta 50 [mL]
2 vasos de precipitados de 50[mL]
1 Pinzas de tres dedos
Reactivos:
10[mL] Biftalato ácido de Potasio 0.1 [M]
50 [mL] de NaOH 0.1 [M]
Fenolftaleina
Procedimiento:

[M] KOCOC6H4-2-COO














Resultados:
Memoria de cálculo:
Datos
Biftalatoácido de Potasio (0.5[M] en 100[mL]
Fórmula: 1-KOCOC6H4 - 2 – COOH
PM: 204.22 g/mol
Densidad: 1.64g/mL
Operaciónes:
(100 [mL] /1) (0.5 [mol]/1[L]) (204.22[g]/1[mol]) (1[L]/1000[mL]) (100/99.9)Resultado= 10.2212 [g]
Datos
Hidróxido de Sodio (NaOH)
Memoria de Calculo
(50[mL]) (2[mol]/1[L]) (40 [g]/1 [mol]) (1[L]/1000[mL])
Resultado= 4[g]
Datos:
C1 = 2 [M]
V1= ?
C2= 0.1 [M]
V2=250[mL]
Cálculo de volumen del NaOH
Fórmula:
C1 V1= C2 V2
Despeje:
(C2 V2)/C1 = V1
Sustitución:
(0.1 [M])(250[mL])/2[M] = V1
Resultado:
V1= 12.5 [mL] de NaOHPromedio de los resultados:
1.- 11 [mL]
2.- 11 [mL]
3.- 10.5 [mL]
4.- 10.9 [mL]
Promedio: 10.7 [mL]

Análisis de Resultados:
Los cálculos demuestran la cantidad exacta que debemos agregar decada reactivo en la disolución, ya que de no ser así podría haber un error en la medida lo cual afectaría nuestros resultados.
Conclusiones:
Lo que se puede llegar a concluir en la practicaelaborada es que la estandarización al igual que la titulación es un método falible ya que existe incertidumbre en las medidas y se vuelve un método impreciso. Pero no por ello deja de ser un método muyutilizado para el conocimiento de la concentración exacta de los reactivos que se utilizan para calcular la concentración de otros reactivos o productos.

Además de que es buen método para poner en...