ejercicios de disoluciones acuosas

Quimica Analitica I

UNIDAD I. DISOLUCIONES ACUOSAS
Ejercicios
1. Una solución acuosa para encurtidos contiene el 5%v/v de ácido acético. Si se requiere preparar 5 litros
de esta disolución, ¿cuántos mL de ácido acético se necesitarán? ¿Cuántos gramos de ácido acético
están contenidos por litro de disolución, si la densidad del ácido es 1.05g/mL?
2. ¿Qué cantidad de cloruro de sodio estápresente en 2.8 kg de una mezcla NaCl/KCl, que es 28.2%p/p de
KCl?
3. A 20ºC, una solución de ácido nítrico al 5%p/p, tiene una densidad de 1.026g /mL.
a) ¿Cuál es su %p/v?
b) ¿Cuántos gramos de ácido nítrico hay en un litro de esta solución?
c) ¿Qué volumen de esta solución contendrá 18 g de HNO3?
4. Una solución de amoniaco acuoso al 8% p/p tiene una densidad de 0.965 g/mL.
a) ¿Cuál es su%p/v?
b) ¿Cuántos gramos de NH4OH hay en un litro de esta solución?
c) ¿Qué volumen de esta solución contendrá 10g de NH4OH?
5. Se prepara una disolución acuosa disolviendo 10g de azúcar en agua, hasta un volumen final de 265 mL.
a) ¿Cuál es el %p/v de azúcar en la solución?
b) ¿Cuántos mg de azúcar hay en 25 mL de solución?
6. Una aleación de oro contiene 10 ppb (µg/kg) de platino. Si lapieza pesa 15g, ¿cuántos mg de platino
contiene?
7. Cómo prepararía 750 mL de una solución de acetato de sodio con una concentración de 750 ppm.
8. Cuántos milimoles de soluto están contenidos en:
-3
a) 2 litros de KMnO4 2.76 x 10 M
b) 250mL de una solución que contiene 4.20 ppm de CuSO4
c) 0.1020L de HgCl2 0.0063 M
d) 2.81L de una solución que contiene 49 ppm de Mg(NO3)2
9. Cuántosmiligramos de soluto están contenidos en:
a) 0.666 moles de HNO3
b) 19 moles de NH4NO3
c) 300 milimoles de MgO
d) 737 mL de una solución que contiene 6.38 ppm de Pb(NO3)2
e) 26 mL de sacarosa (PF = 342g/mol) 0.150M
10. Cuántos gramos de soluto están contenidos en:
a) 32.1 mmoles de H2O2
b) 26.7mmol de KH(IO3)2
c) 450 mL de H2O2 0.164 M

Dra. Maria del Pilar Haro Vázquez

1

QuimicaAnalitica I

11. Cuántos milimoles de ion sodio están contenidos en 4.13g de:
a) NaBr
b) Na2C2O4
c) Na2SO4·10H2O
d) Na3AsO4
12. ¿Cuántos gramos de carbonato de potasio se necesitan para preparar 50mL de una solución 0.100N?
13. Suponga que a 100mL de agua destilada se añade una gota (20 gotas/mL) de ácido acético concentrado
CH3COOH (17.8 M). ¿Cuál será la molaridad de la solución resultante?14. ¿Cuántos gramos de ácido acético glacial se necesitan para preparar 2 litros de una solución 2N?
Para esta solución, calcule:
a) %p/v
b) pH
c) N
d) T con respecto al bicarbonato de sodio
15. Una solución de cloruro férrico es preparada disolviendo 1.0850g en agua y aforando a 500mL. La
+3
densidad de la solución resultante es de 1.080 g/mL. Calcular M, N, m, FCl-, mmoles de Fe en 50mL,+3
ppm de Fe .
3

16. El agua de mar contiene en promedio 1.08x10 ppm de ion sodio y 27ppm de sulfato. Considerado que la
densidad media del agua de mar es de 1.02g/mL, calcular:
a) Las concentraciones formales de los iones sodio y sulfato
b) Los valores de pNa y pSO4 en el agua de mar
17. El suero sanguíneo humano contiene en promedio 18mg de ion potasio y 365mg de cloruro por cada100mL. Considerando una densidad de 1g/mL, calcular:
a) La concentración molar de cada una de estas especies.
b) pK y pCl en el suero humano
18. ¿Cuál será la F, N, M y m de una solución que se ha preparado disolviendo 37.6g de NaOH en 200mL de
agua, si la densidad de la solución es de 1.175 g /mL? Considere la densidad del agua igual a la unidad.
19. ¿Cuál será la F y ppm de cada uno de losiones presentes en una disolución que se prepara disolviendo
12g de AlCl3⋅6H2O en suficiente agua para obtener un volumen total de 250mL?
20. ¿Cuántos litros de solución 0.01M, se pueden preparar con 5g de nitrato de plomo y agua?
21. Calcular los mL de agua que se deben adicionar a 300mL de HCl 1.4000M para preparar una solución de
HCl 0.5000M.
22. ¿Cómo prepararías 250mL de KOH 0.625M, a...