Ejercicios De Estequiometria

EJERCICIOS DE ESTEQUIOMETRÍA

EJERCICIO 1. REALIZA LOS CÁLCULOS SIGUIENTES:
1. ¿Cuántos moles de átomos de oxígeno hay en 2.15 X 1024 átomos de oxígeno de una muestra de azúcar?
2. Si se conoce que en la aspirina existen 5.4189 X 1024 átomos de carbono ¿Cuántos moles están presentes en esta molécula?
3. Una muestra de agua contiene 2.89 mol de moléculas de agua, ¿Cuántas
moléculas estánpresentes en esta cantidad de moles de agua?
4. Se sabe que en una muestra de cafeína existen 3.458 X 1024 átomos de cafeína ¿cuántos moles están presentes en la muestra?
5. El estudio de un antibiótico reveló que contiene 6.78 mol de átomos de hidrógeno y se quiere saber cuántos átomos de hidrógeno están presentes en él. Obtén el dato.
6. Calcula el total de átomos contenidas en 0.005 g de zinc.7. Calcula el total de moléculas contenidas en 1 X 10-3 g de óxido de plomo IV PbO2.
8. Calcula el total de moléculas contenidas en 0.03 mol de sulfato de cobre II Cu SO4.
9. Convierte 82 g de azufre a mol.
10. Convierte 0.02 mol de sodio a gramos.
11. Calcula el total de partículas presentes en 0.08 mol de ácido clorhídrico HCl.
EJERCICIO 2. CALCULA LA MASA MOLAR O MOLECULAR (M) DE CADAUNO DE LAS SIGUIENTES MOLÉCULAS. UTILIZA LOS DATOS DE TU TABLA PERIODICA.
Fe2O3
C6H12O6
Ba(NO2)2
NH3
K2Cr2O7
Al (OH)3
H2SO4
KClO3
C8H18
AgNO3
CrCl3
BaSO4
EJERCICIO 3. RESUELVE LOS SIGUIENTES PROBLEMAS.
1. ¿Cuántos moles de hierro hay en 350 g de fierro?
2. ¿Cuántos gramos de plata constituyen 2.25 mol de plata?
3. ¿Cuántos átomos están presentes en15 g de magnesio?
4. ¿cuántasmoléculas de agua hay en 37 g de agua?
5. ¿cuántos gramos de HF ácido fluorhídrico tenemos en 3.247 X 1024 moléculas del ácido?.
6. ¿cuántos moles hay en 200 g de sulfato de aluminio Al2(SO4)3?
7. Calcula la masa de o.05 mol de calcio.
8. calcula la masa de 1.5 mol de nitrato de plata AgNO3.
EJERCICIO 4. REALIZA LOS CÁLCULOS SIGUIENTES.
1. Si medimos 3 L de gas cuya masa es de 7.6g ¿Cuál esla masa molar del gas en condiciones TPN?
2. ¿Cuántos moles hay en 86 L de hidrógeno a TPN?
3. En 5.4 moles de oxígeno ¿Cuántos litros de oxígeno hay TPN?
4. Calcula el volumen molar de 300 g de C3H8 a TPN.
5. ¿Cuántos moles hay en 456 litros de CH4 TPN?
6. En 0.67 moles de C4H10 ¿Cuántos moles hay a TPN?
7. en 56 g de nitrógeno ¿Cuántos moles hay a TPN?
EJERCICIO 5. CALCULA LA COMPOSICIÓNPORCENTUAL DE CADA UNO DE LOS COMPUESTOS SIGUIENTES.
1. Determina la composición porcentual del hidróxido de calcio Ca (OH)2
2. Determina la composición porcentual del bicarbonato de socio, NaHCO3
3. Determina la composición porcentual del ácido clorhídrico, H2SO4.
4. Uno de los ingredientes de los jabones es el C9H10O ¿Cuál es su composición
porcentual?
5. El cloroformo CHCl3, es unanestésico muy utilizado durante las guerras mundiales, calcula su composición porcentual.
6. ¿Cuál es la composición porcentual de la cafeína, C8H10N4O2?.
7. Calcula composición porcentual del nylon, C6H11O.
EJERCICIO 6. DETERMINA LA FÓRMULA MÍNIMA PARA CADA UNO DE LOS
PROBLEMAS SIGUIENTES.
1. La estricnina es un veneno muy utilizado como raticida. Su composición es: C
(75.45 %), H (6.587 %), O(9.581 %), . con estos datos encuentra su fórmula empírica.
2. el mercurio forma parte de un compuesto con cloro que tiene 73.9 % de mercurio y 26.1 % de cloro. ¿Cuál es su fórmula empírica?
3. determina la fórmula empírica de la vitamina C, también conocida como ácido
ascórbico. Su composición porcentual es de 40.92% de C, 4.58% de H y 54.40% de O.
4. Se tiene un líquido utilizado en lasbebidas gaseosas como saborizante, su
composición porcentual es : 3.086% de H, 31.61 % de P y 65.31% de O. determina su fórmula empírica.
5. Determina la fórmula empírica de un compuesto que contiene 20.2% de Al y 79.8% de Cl.
EJERCICIO 7. RESUELVE LOS PROBLEMAS SIGUIENTES.
1. La cafeína está formada por 57.8% de C, 6.0 % de H, 16.9% de N y 19.3 % de O. Determina la fórmula molecular si su masa...