EJERCICIOS DE ESTEQUIOMETRÍA

EJERCICIO 1. REALIZA LOS CÁLCULOS SIGUIENTES:
1. ¿Cuántos moles de átomos de oxígeno hay en 2.15 X 1024 átomos de oxígeno de una muestra de azúcar?
2. Si se conoce que en la aspirina existen 5.4189 X 1024 átomos de carbono ¿Cuántos moles están presentes en esta molécula?
3. Una muestra de aguacontiene 2.89 mol de moléculas de agua, ¿Cuántas
moléculas están presentes en esta cantidad de moles de agua?
4. Se sabe que en una muestra de cafeína existen 3.458 X 1024 átomos de cafeína ¿cuántos moles están presentes en la muestra?
5. El estudio de un antibiótico reveló que contiene 6.78 mol de átomos de hidrógeno y se quieresaber cuántos átomos de hidrógeno están presentes en él. Obtén el dato.
6. Calcula el total de átomos contenidas en 0.005 g de zinc.
7. Calcula el total de moléculas contenidas en 1 X 10-3 g de óxido de plomo IV PbO2.
8. Calcula el total de moléculas contenidas en 0.03 mol de sulfato de cobre II Cu SO4.
9. Convierte 82 g deazufre a mol.
10. Convierte 0.02 mol de sodio a gramos.
11. Calcula el total de partículas presentes en 0.08 mol de ácido clorhídrico HCl.
EJERCICIO 2. CALCULA LA MASA MOLAR O MOLECULAR (M) DE CADA UNO DE LAS SIGUIENTES MOLÉCULAS. UTILIZA LOS DATOS DE TU TABLA PERIODICA.
Fe2O3
C6H12O6
Ba(NO2)2
NH3
K2Cr2O7
Al (OH)3
H2SO4KClO3
C8H18
AgNO3
CrCl3
BaSO4
EJERCICIO 3. RESUELVE LOS SIGUIENTES PROBLEMAS.
1. ¿Cuántos moles de hierro hay en 350 g de fierro?
2. ¿Cuántos gramos de plata constituyen 2.25 mol de plata?
3. ¿Cuántos átomos están presentes en15 g de magnesio?
4. ¿cuántas moléculas de agua hay en 37 g de agua?
5. ¿cuántos gramos de HFácido fluorhídrico tenemos en 3.247 X 1024 moléculas del ácido?.
6. ¿cuántos moles hay en 200 g de sulfato de aluminio Al2(SO4)3?
7. Calcula la masa de o.05 mol de calcio.
8. calcula la masa de 1.5 mol de nitrato de plata AgNO3.
EJERCICIO 4. REALIZA LOS CÁLCULOS SIGUIENTES.
1. Si medimos 3 L de gas cuya masa es de 7.6g [continua]

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