Ejercicios de estequiometria


Ejercicios de estequiometría
(Física y Química 4º ESO)

1. Un estudiante pesa un trozo de cobre y lo calienta en la llama del mechero hasta que toma un color oscuro. Tras enfriarlo vuelve apesarlo y observa que tiene un peso mayor. ¿Crees que es posible?

2. Observa las siguientes reacciones químicas y completa las tablas de modo que se cumpla la ley de conservación de la masa:
a) C +O2 → CO2
masa C
O2
CO2
36 g

132 g

b) 4 NH3 + 5 O2 → 4 NO + 6 H2O
masa NH3
O2
NO
H2O
34 g

60 g
54 g

3. A partir de 0,8755g , 1,3601g y 1,9736g de aluminio se forman 1,654 g,2,5699 g y 3,7290 g de óxido de aluminio respectivamente. Comprueba si se cumple la ley de las proporciones definidas.
4. La composición centesimal del KBr es 67,14% de bromo y 32,86% de potasio. Sipreparamos una reacción entre 36,60 g de bromo y 25,62 g de potasio, calcula la cantidad de KBr obtenido.
5. Cuando se ponen en contacto 2 g de azufre y 200 g de oxígeno reaccionan para formar óxido deazufre (IV). Calcula los gramos de óxido que se forman

6. Se sabe que 8 g de azufre reaccionan con 14 g de hierro para dar sulfuro ferroso. ¿Cuántos gramos se obtienen? ¿Qué ley utilizas paradeducirlo?
¿Cuántos gramos se obtendrían de FeS2 si utilizamos 1 g de hierro?

7. Dos elementos A y B reaccionan para dar C.
a) Completar la tabla:

Masa de A
Masa de B
Masa de C
1
3 g
4g
7 g
2


21 g
3
5,2 g


b) Si en la primera experiencia hubiéramos utilizado 8 g de B para la misma cantidad de A, ¿qué resultado habríamos obtenido?

8. Se calienta una muestra de 2,37 gde estaño puro en presencia de aire hasta que alcanza un peso final constante de 3 g.
a) ¿Qué cantidad de oxígeno ha reaccionado con el estaño?
b) Si hubiéramos puesto 6 g de estaño y sólo 1 gramode gas oxígeno, ¿qué cantidad de óxido se formaría?


9. Interpreta el gráfico siguiente:

a) ¿Cuánto cloro sobra? ¿En qué ley te apoyas para deducirlo?


b) ¿En qué proporción reaccionan...