Ejercicios Estequiometria

PROBLEMAS DE ESTEQUIOMETRÍA. 2º BACHILLERATO. HOJA 2

En un cilindro de émbolo móvil tenemos una mezcla de metano y etano que ocupa 6 dm3 a 0ºC y 1 atm de presión. Cuando se quema con exceso de oxígeno, se producen 8 dm3 de CO2, medidos en las mismas condiciones de trabajo. Calcula la composición de la mezcla, expresada en % en volumen. R: 0,09 etano y 0,18 metano.
Calcula los gramos dehierro que debe tener una muestra si contiene un millón de átomos de ese elemento.¿Y si lo que contiene son átomos de helio? R: 9,29 ∙10-17 g Fe y 6,64 ∙10-18 g de He.
Determina la masa atómica de un elemento si una muestra de 1 g contiene 1,08∙10-17 átomos. ¿De qué elemento se trata? R: 55,55 y Fe
Determina cuantas moléculas de glucosa, C6H12O6, tendremos en 10 g de esa sustancia. Calcula cuántovale, en gramos y en uma, la masa de una molécula. R: 180uma; 3,35∙1022 moléculas; 2,99∙1022 g
Se puede alcalinizar un medio añadiendo hidróxido cálcico. ¿Cuántos moles de oxígeno habremos añadido después de aportar 1 Kg de esa sustancia?¿Cuántos átomos de hidrógeno? ¿Cuántos gramos de calcio?. R: 27 moles; 1,63∙1025 átomos de hidrógeno; 540,4 g de calcio
En una industria se duda entre utilizarcomo fuente de aluminio la bauxita (Al2O3) o el Al(OH)3. Indica cual de las dos sustancias tiene una mayor riqueza en ese elemento. R: bauxita
El sulfato de magnesio heptahidratado se utiliza como sal de baño. Determina la composición centesimal de esta sustancia y compárala con la del sulfato de magnesio anhidro. R: 9,76% Mg; 13,01% S; 71,54% O y 5,69% de H. El sulfato de magnesio anhidro 20% Mg;26,66% S y 53,33% de O
El yeso es sulfato de calcio hidratado, con un 21% de agua. Cuando se calienta a 128 ºC pierde parte del agua y se convierte en escayola, con un 6,2% de agua. Determina la fórmula de estas dos sustancias. R: CaSO4 1/2H2O y 2 CaSO4 H2O
A diferencia de lo que sucede con la mayoría de los gases nobles el Xe forma algunos compuestos con el flúor. En 1993, Pauling predijo laexistencia de uno de ellos, que contenía un 53,5% de Xe. Sabiendo que su masa molecular es 240. Determina la fórmula empírica y molecular. R: XeF6
En un recipiente cilíndrico de émbolo fijo se encierra una muestra de helio que ocupa 100 ml en cn.¿Cuál será la masa del gas encerrado? Si se triplica la presión y se duplica la temperatura absoluta, ¿cuál será la masa del gas que hay ahora en elinterior del recipiente?. R: 0,018 g y 0,026g
La composición en volumen del aire seco, a 25ºC es 78,08 % de N2, 20,95 % de O2, 0,93% de Ar y 0,03% de CO2. Si la presión es de 1 atm, determina la composición en masa de ese aire y la cantidad de oxígeno que tendremos en una bombona de 5 L de aire, a 25ºC. R: 75,53% N2, 23,14% O2, 1,28% Ar y 0,05% CO2. 1,372 g de O2
Un recipiente de 10 L contieneoxígeno y metano a 25ºC. La presión parcial de cada componente es 1 atm y 0,5 atm respectivamente. Calcula la composición de la mezcla expresada como % en masa y en volumen. R: 79,99% O2, 20,01% CH4; 66,66% O2
El suero fisiológico es una disolución de NaCl en agua al 0,9%, cuya densidad es 1,005 g/ml. Indica como prepararías 5 L de suero y cual será su concentración expresada en forma de molaridad ymolalidad. R: 45,23 g NaCl y 4979,77 g agua; 0,154 M y 0,154 m
¿Cómo prepararías 250 ml de una disolución 1,5 M de Na2CO3 si dispones de un producto comercial del 93% de riqueza?¿Qué cantidad de esa disolución necesitas para tener 0,5 g de Na? R: 42,74 g Na2CO3; 7,2 ml
Calcula la concentración de una disolución que se prepara disolviendo 5 ml de H2SO4, del 98% de riqueza y con una densidd de 1,85g/ml, hasta tener 500 ml de disolución. R: 0,185 M
¿Cómo prepararías 100 ml de una disolución 0,5 m de H2SO4 si dispones de 50 ml de H2SO4 2M? R: 25 ml de ácido sulfúrico y enrasar a 100 ml.
Tenemos ácido acético (CH3COOH) comercial del 99,5% de riqueza en masa y con una densidad de 1,05 g/ml. Indica como prepararías 100 ml de disolución 0,5 M R: 2,87 ml ácido
Tenemos un HCL del 37% de...