Ejercicios De Gases

Ejercicios de gases.
1. Una cierta cantidad de gas está contenida en un recipiente de vidrio a 25 ºC y 0,8 atm. Si el recipiente puede soportar una presión de hasta 2 atm. ¿Cuánto se puede elevar latemperatura sin que se rompa el recipiente?

T = 25 ºC + 273 = 298 ºK T2??
P1 = 0,8 atm P2 = 2 atm

P1 T2 = P2 T1 T2 = P2 T1 = 2 atm 298 ºK =P1 0,8 atm
T2 = 745 º K
2. Una muestra de gas ocupa un volumen de 0,452 l medido a 87 º C y 0.620 atm. ¿Cuál es su volumen a 1 atm y 0 ºC ¿


V1 0,452 litrosV2 ¿?
T1 87 ºC +273= 360 ºK T2 273 ºK
P1 = 0,620 atm P2 = 1 atm

V2= V1 P1 T2 V2 = 0,452 l 0,620 atm 273 º K
T1 P2360 º K 1 atm

V2 = 0,213 litros
3.. Se tienen 375 litros de gas medidos a 25ºC y 10 atm de presión Sufre una transformación isocórica al elevarse la temperatura a 263 ºC. Hallar la presión final del sistema

V = 373 litros Volumen constante = transformación isocórica
T1 = 25 º C 298 ºK T2 263 ºC =536 ºK
P1 = 10 atm P2 =¿???

P1 T2 = P2 T1 P2 = 10 atm 536 ºK
298º K
P2 17,98 atm
4. Cuando se vaporizan 2,96 gramos de cloruro mercúrico en una ampolla de 1 litro a 680ºK, lapresión resultante es de 458 torr. ¿Cuál es el peso molecular y la fórmula molecular del vapor de cloruro mercúrico?
Masa = 296 gramos Presión = 458 Torr
Volumen 1 l
T = 680 ºKPM ¿?

PV = m R T
PM

760 Torr ------1 atm
458 Torr ------ X 0.603 atm

2,96 gramos 0,082 litro atm = 274 Hg Cl2
0,603 atm1 litro ºK gramo
Mol
5. En condiciones de P constante, una muestra de gas H con un volumen inicial de 9,6 litro a 88 ºC se enfría hasta que su volumen...