Ejercicios De Quimica

QUIMICA II
EJERCICIO Nº 1
1 SON LAS UNIDADES BASICAS DEL SISTEMA INTERNACIONAL, UTILES PARA MEDIR LA CANTIDAD DE MATERIA. MATERIA es todo aquello que tiene masa y ocupa un espacio. La MASA es una medida de la cantidad de materia que hay en una muestra de cualquier material.
2.- ¿Qué SON LAS FORMULAS MINIMAS Y MOLECULARES?
La formula mínima es la proporción relativa de cada uno de losátomos que forman esa sustancia.
La formula molecular o sea la proporción exacta de cada átomo en el compuesto.
3.- ¿QUÉ ES UNA ECUACION QUIMICA?
Una reacción química (o cambio químico) es todo proceso químico en el que una o más sustancias (reactivos o reactantes) sufren transformaciones químicas para convertirse en otra u otras (productos). Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos.
4.-¿QUÉ ES LA ESTEQUIOMETRIA?
En química, la estequiometria es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en el transcurso de una reacción química.
5.- ¿QUE ES UN REACTIVO?
Un reactivo es, en química, toda sustancia que interactúa con otra (también reactivo) en una reacción química da lugar a otras sustancias de propiedades, características y conformación distinta,denominadas productos de reacción o simplemente productos
6.- ¿QUE ES UN MOL?
El mol (símbolo mol) es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia, una de las siete magnitudes físicas fundamentales del Sistema Internacional de Unidades.
7.- ¿QUE ES LA MASA MOLECULAR?
La masa molecular es la suma de las masas atómicas (en 'uma' o simplemente 'u') en una molécula. En algunos textos todavía sedenomina como 'peso molecular' a la 'masa molecular'.
1. Para calcularla debemos saber las masas atómicas de cada uno de los elementos que intervienen en el compuesto.
2. Empezaremos por uno de los lados de la fórmula, por ejemplo el izquierdo.
3. Multiplicaremos el subíndice del elemento (cuando no existe se asume que es 1) por la masa atómica del mismo.
4. Procederemos de la mismaforma con todos los elementos.
5. Sumaremos los resultados de todas las multiplicaciones y de esta forma tendremos la masa molecular expresada en unidades de masa atómica ('uma' o 'u').
8.- ¿QUÉ ES EL NUMERO DE AVOGADRO?
El Número de Avogadro (símbolo NA) es la cantidad de entidades elementales –átomos, moléculas, iones, electrones, u otras partículas o grupos específicos de éstas–existentes en un mol de cualquier sustancia. Es entonces, según la definición actual de mol, el número de átomos que hay en 12 gramos de carbono-12.
La mejor estimación de este número[1] es:

9.- ESCRIBE LA LEY DE LA CONSERVACION DE LA MATERIA.
La materia no se crea, ni se destruye, únicamente se transforma.
10.- ¿QUÉ ES UN COEFICIENTE?
Expresión numérica de una propiedad o característica de uncuerpo, que generalmente se presenta como una relación entre dos magnitudes.
11.- ¿QUÉ ES UNA REACCION QUIMICA?
Una reacción química (o cambio químico) es todo proceso químico en el que una o más sustancias (reactivos o reactantes) sufren transformaciones químicas para convertirse en otra u otras (productos).
12.- ¿QUÉ ES UN REACTIVO LIMITANTE?
El reactivo limitante es aquel que en una reacciónquímica (donde existen reactivos y productos), se acaba antes y determina la cantidad de producto o productos obtenidos. La reacción depende del reactivo limitante (o R.L.), pues, según la ley de las proporciones definidas, los demás reactivos no reaccionarán cuando uno se haya acabado.
13.- ESCRIBE LA LEY DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS.
Cuando dos o más elementos se unen para formar un compuesto,lo hacen siempre en la misma proporción, independientemente del método seguido para obtenerlo.
14.- ¿QUÉ ES UNA ATMOSFERA DE PRESION?
La unidad de presión denominada atmósfera equivale a la presión de la atmósfera terrestre sobre el nivel del mar. Es utilizada para medir presiones elevadas como la de los gases comprimidos.[1]
15.- ¿QUÉ ES EL BALANCEO DE ECUACIONES QUIMICA?
Balancear una...