Ejercicios de quimica

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  • Publicado : 22 de junio de 2010
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Estequiométrica:
Ejercicios:

1) ¿Qué masa de ácido sulfúrico se podrá obtener a partir de 250 g de azufre 98 % de pureza? m ácido sulfúrico = 749,4074 g de H2SO4 puro
2) ¿Qué masa de óxido resulta necesaria para obtener 3150 g de ácido nítrico?, ¿cuántos moles de agua reaccionan?.m óxido nítrico = 2699,7085 g deN2O5 mol agua = 25 moles de agua.
3) Se hacen reaccionar 5,5 litros de oxígeno medidos en CNPT con cantidad suficiente de nitrógeno, calcular:
a) Los moles de nitrógeno que reaccionan. mol nitrógeno = 0,01 mol de N2
b) Volumen de nitrógeno necesario. V nitrógeno = 2,2 litros de N2
c) Número de moléculas del compuesto formado, sabiendo que se obtiene anhídrido nítrico. moléculas óxidonítrico = 2,96 moléculas de N2O5
4) Se quieren preparar 3000 kg de amoníaco a partir de la reacción:
N2 + 3.H2 ® 2.NH3
Calcular:
a) Volumen de nitrógeno medido en CNPT necesarios. V nitrógeno = 1.972.918,17 litros de N2
b) Masa de hidrógeno necesaria. m hidrógeno = 532.672,053 g de H2 = 532,67 kg de H2
5) Se quieren obtener 15 litros de dióxido de carbono (CNPT) según la reacción:
Na2CO3 + 2.HCl ®CO2 + H2O + 2.NaCl
Calcular:
a) Volumen de solución de HCl 38 % p/p (δ = 1,19 g/cm ³) necesario. V = 108,1 cm ³
b) Masa de Na2CO3 necesaria. m carbonato de sodio = 71 g de Na2CO3
c) Masa de NaCl que se forma. m cloruro de sodio = 78,35 g de NaCl
6) El cobre reacciona con el ácido sulfúrico según la ecuación:
2.H2SO4 + Cu ® SO2 + CuSO4 + 2.H2O
Si se tienen 30 g de cobre y 200 g de H2SO4,calcular:
a) ¿Qué reactivo está en exceso y en qué cantidad?. El ácido sulfúrico está en exceso y en la cantidad de:
200 g de H2SO4 - 92,6 g de H2SO4 = 107,4 g de H2SO4
b) Número de moles de SO2 que se desprenden. m dióxido de azufre = 0,47 mol de SO2
c) Masa de CuSO4 que se forma. m sulfato cúprico = 75,35 g de CuSO4
7) El ácido bromhídrico y el ácido sulfúrico reaccionan según la ecuación:H2SO4 + 2.HBr ® SO2 + Br2 + 2.H2O
Si reaccionan 3 moles de H2SO4, calcular:
a) Masa de HBr necesaria. m ácido bromhídrico = 486 g de HBr
b) Número de moles de Br2 formados, sabiendo que la reacción tiene un rendimiento del 90 %. mol bromo 90 % = mol bromo .0,90 = 0,9.3 mol de Br2 = 2,7 mol de Br2
c) Volumen de SO2 que se desprende simultáneamente (medidos en CNPT). V dióxido de azufre = 67,2litros de SO2
8) Cuando se trata el cobre con ácido nítrico se produce una reacción según la ecuación:
8.HNO3 + 3.Cu ® 3.Cu(NO3)2 + 2.NO + 4.H2O
Calcular:
a) ¿Cuántos gramos de ácido nítrico reaccionarán con 200 g de cobre. m ácido nítrico = 529,13 g de HNO3
b) ¿Qué peso de sal cúprica se obtendrá?. m nitrato cúprico = 590,55 g de Cu(NO3)2
Gases:

1) ¿Qué volumen ocupan 110 g anhídridocarbónico?. Respuesta: 56 dm ³
2) ¿Qué volumen ocupan a 0 °C y 3 atmósferas de presión 140 g de nitrógeno?. 7,3 dm ³
3) 100 cm ³ de CO2 en CNPT se introducen en un recipiente de 1 dm ³ sin variar su temperatura,¿qué presión ejercerá el gas en el recipiente?. 0,1 atmósfera
4) 5 dm ³ de un gas están a 1140 mm de Hg y 27 °C se llevan a 8 dm ³ y 2,5 atmósferas, ¿qué temperatura tendrá el gas?. 800 °K5) Sabiendo que el peso atómico del cloro es de 35,5; calcular su densidad en CNPT y luego a 200 °C y 5 atmósferas. 9,1528 g/dm ³
6) ¿A qué temperatura 0,1 g de hidrógeno ocupan un volumen de 1 litro a presión normal?. 244 °K
7) ¿Qué masa de nitrógeno contiene un recipiente de 20 litros a una temperatura de 100 °C y 1,5 atmósferas de presión?. 26,0659 g
8) Calcular los gramos de óxido demercurio se deben descomponer para obtener:
a) 112 dm ³ de O2 en CNPT. 2166 g
b) 320 g de oxígeno. 4332 g
c) 4 moles de oxígeno. 1732,8 g
9) Calcular la densidad en g/dm ³ del oxígeno gaseoso a 100 °C bajo una presión de 4425,6 mm de Hg. 0,5858 g/dm ³
10) En ésta ecuación de descomposición:
CaCO3 ® CaO + CO2
Calcular:
a) Los litros de anhídrido carbónico a 2 atmósferas y 47 °C que se obtienen...
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