Ejercicios de soluciones

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FACULTAD DE ENFERMERÍA Y OBSTETRICIA DE LA UJED
CURSO DE BIOQUÍMICA SEGUNDO SEMESTRE


TEMA: SOLUCIONES

Una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias las cuales se puedenseparar conservando sus propiedades físicas y químicas. Se llama disolvente al medio que disuelve y que se encuentra en mayor proporción. Soluto es la sustancia disuelta y que generalmente se encuentra enmenor proporción.
Desde el punto de vista fisiológico nos interesan las soluciones donde el agua participa como disolvente.
La proporción que guardan entre si los componentes de una solución es loque conocemos como concentración.
El anterior concepto lo podemos expresar de las siguientes maneras:

1. Porcentualidad % = número de gramos del soluto100 mL de solución final


2.- Molaridad M= número de moles del soluto número de moles = g/PM
1L de solución final3.- Normalidad N= número de equivalentes del soluto
1L de solución final

Número de equivalentes = g / peso molecular / valencia.REALICE LOS SIGUIENTES EJERCICIOS

1.- Calcule los mg de Ca(OH)2 necesarios para preparar 1500 mL de solución al 0. 5 %.
0.0015 mg

2.- 50 mg deFeCl3 están contenidos en 25 mL.
Calcular su concentración porcentual, molar y normal
porcentualidad - 0.2%
molaridad- 0.01242 mol
normalidad-= 0.037268


3.- Calcule la Normalidad yMolaridad de una solución que contiene 0.2 mg de NaHCO4 en 10 mL
de solución.
normalidad-0.0008 N
molaridad-0.0002 mol

4.- Cuantos g de K2HPO4 se requieren para preparar 500 mL deuna solución 0.5 N?.
5.4375g
5.- Calcule la concentración Molar, Normal y Porcentual de las siguientes soluciones (cuadro):

|COMPUESTO |P.M. |Valencia |g/L...
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