Ejercicios Ley de Hess



GUÍA DE EJERCICIOS
“LEY DE HESS”


Nombre: __________________________________________________ Curso: ___________________
OBJETIVO:

Organizar e interpretar datos, y formularexplicaciones, apoyándose en las teorías y conceptos científicos en estudio. (Marco Curricular actualización 2009)

INSTRUCCIONES:
I.- Desarrolla los siguientes ejercicios.
1) Se conocen las siguientesreacciones hipotéticas:
X  Y ∆H= - 35 KJ
X  Z ∆H= + 90 KJ
Utilizando la Ley de Hess, calcular el cambio de entalpía para la reacción: Y Z

2) A partir de los ∆Hr de las siguientes reacciones:
i) Al reaccionar 2 moles de Hidrógeno diatómico (H2) en estado gaseoso con 1 mol de Oxígeno diatómico (O2), también en estado gaseoso, seforman 2 moles de agua gaseosa, liberando 483,6 KJ
ii) La reacción de 3 moles de Oxígeno diatómico en estado gaseoso para originar 2 moles de Ozono también gaseoso, requiere de 284,6 KJ.
Calcularel calor de reacción de: 3 H2(g) + O3(g)  3 H2O(g)

3) Calcular el ∆Hr para la reacción del etileno (eteno, C2H4) con flúor diatómico (F2):
C2H4(g) + 6 F2(g)  2 CF4(g) + 4 HF(g)Sabiendo que:
H2(g) + F2(g)  2 HF(g) ∆H0= - 537 KJ
C(s) +2 F2(g)  CF4(g) ∆H0= - 680 KJ
2 C(s) +2 H2(g)  C2H4(g) ∆H0= + 52,3 KJ

4) Conociendo los siguientesdatos:
N2(g) + O2(g)  2NO(g) ∆H0= + 180,7 KJ
2NO(g) + O2(g)  2NO2(g) ∆H0= - 113,1 KJ
2N2O(g)  2N2(g) + O2 (g) ∆H0= - 163,2 KJ
Usar la ley de Hess para calcular el∆Hr de: N2O(g) + NO2(g)  3NO(g)

5) Conociendo la siguiente información:
C2H2(g) + 5/2 O2(g)  2 CO2(g) + H2O(l) ∆H0= -1299,6 KJ
C(s) + O2(g)  CO2(g) ∆H0=-393,5 KJ
H2(g) + ½ O2(g)  H2O(l) ∆H0= - 285,8 KJ

Calcular el ∆Hr de 2C(s) + H2(g)  C2H2(g)

II.- Utilización de la Ley de Hess para una...