Ejercicios Quimica

EJERCICIOS DE REPASO DE QUÍMICA GENERAL
1. Responda F o V: i. Los sólidos tienen forma definida y no son compresibles; ii. Un compuesto es
materia uniforme que no puede separarse en otras sustancias por procesos físicos, pero puede
descomponerse en otras sustancias por procesos químicos; iii. Una hipótesis es la explicación
inicial o provisional de una observación; iv. Una ley es unaexposición concisa verbal o ecuación
matemática que resume una amplia variedad de observaciones y experiencias; v.1 nm es igual a
1000 pm y un pm a 1 x 10-10 cm.
2. i. Qué volumen podría ocupar un pedazo de plata (d = 10.5 g/cm3) que pesa 61.3 g; ii. Cuánto pesa
un pedazo de plata que ocupa un volumen de 23.6 g; iii. Qué volumen ocupa 1340 g de un líquido
con d = 2.67 g/cm3; iv. Cuál es la masa de unbloque de osmio que mide 1.01 cm × 0.233 cm ×
0.648 cm (d = 22.6 g/cm3); v. Calcule con 3 cifras significativas el peso molecular correcto del ácido
sulfúrico (utilice tabla periódica para datos exactos).
3. i. La salida de una planta es 4335 libras de bolas de rodamientos a la semana (5 días). Si cada bola
pesa 0,0113 g, ¿cuántas bolas tiene la planta en un solo día? Utilice notacióncientífica y cifras
significativas adecuadas. ii. Cuál es la mayor temperatura y cuál la menor: 5 °C, 30 °F, 280 K
4. De 5 ejemplos de mezclas homogéneas y 5 de mezclas heterogéneas, en algunos casos utilice más
de dos sustancias para el ejemplo.
5. Mencione 3 ejemplos de errores aleatorios en mediciones y 3 de errores sistemáticos. De 3
ejemplos de propiedades extensivas de la materia y 3 depropiedades intensivas.
6. Mencione y de 3 ejemplos claros para cada caso, qué es exactitud y qué es precisión en las
mediciones.
7. Responda F o V: i. El aire es una mezcla heterogénea de gases porque está compuesto de varias
sustancias; ii. Una fórmula empírica indica el número relativo de átomos que conforman una
molécula; iii. Para el mismo elemento, el radio catiónico es más grande que elatómico debido a la
carga del ión.
8. Responda F o V: i. El error en mediciones de laboratorio se puede considerar como aleatorio si está
presente en cada una de las mediciones; ii. El modelo atómico de John Dalton indica que los
electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definido; iii. La combinación de dos
orbitales atómicos genera dos orbitales moleculares enlazantes.
9. El airees una mezcla heterogénea de gases porque está compuesto de varias sustancias; ii. Una
fórmula empírica indica el número relativo de átomos que conforman una molécula; iii. Para el
mismo elemento, el radio catiónico es más grande que el atómico debido a la carga del ión.
10. Intente diseñar dos experimentos de forma muy ‘básica’, los cuales le permitan utilizar de forma
sistemática el métodocientífico.
11. Describa brevemente la teoría atómica de John Dalton, el experimento de rayos catódicos de J. J.
Thompson, el experimento de Rutherford, el de James Chadwick y el de Niels Bohr. Mencione qué
aporte hizo cada uno para conocer más acerca del átomo.
12. Llene los campos de la siguiente tabla suponiendo que cada columna representa un átomo
neutro.
Símbolo

51

V

Protones39

Neutrones

50

Electrones
Número de Masa

92
20
19

78
195

238

13. Explique el efecto isotópico del Cloro y del Bromo y cómo se calcula el promedio de masa para
estos dos elementos.
14. En cada una de los grupos de partículas que se citan a continuación, indicar cuál es la que más se
desvía de su trayectoria original cuando pasan a través de un campo eléctrico. ¿Cuál esel número
de protones, neutrones y electrones de las partículas?: a) 19F-, 81Br- y 37Cl-; b) 35Cl-, 37Cl- y 79Br-; c)
electrón, protón y neutrón.

15. De 12 ejemplos (3 para cada tipo) de los 4 tipos de reacciones que existen.
16. ¿Cuánto nitrato de plata (en gramos) es necesario para hacer precipitar todos los iones cloruro
presentes en una muestra de 10,68 g de cloruro de estaño...