Ejercicios Resueltos

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El aire contiene aproximadamente un 21 % de oxígeno, un 78 % de nitrógeno y un 0,9 % de argón,estando estos porcentajes expresados en masa. ¿Cuántas moléculas de oxígeno habrá en 2 litros de aire? ¿Cuál es la presión ejercida si se mete el aire anterior en un recipiente de 0,5 l de capacidad a la temperatura de 25 ºC?
La densidad del aire = 1,293 g/l.
P. a. (O) = 16. P. a. (N) =14. P. a. (P. a.) = 40.
a) Primeramente averiguamos la masa de 2 l de aire:

Calculamos la masa que hay decada componente en los 2 l de aire:

Utilizamos el NA para calcular las moléculas que hay de oxígeno:

b) Calculamos los moles de cada componente y los sumamos:

;;
;
Aplicando la ecuación general de los gases:

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El ácido nítrico se puede preparar por reacción entre el nitrato de sodio y el ácido sulfúrico. Escribe y ajusta la reacción correspondiente a dicho proceso. Si sequieren preparar 100 g de ácido nítrico, ¿qué cantidad de ácido sulfúrico se debe emplear, suponiendo un rendimiento del 70% para el proceso?
Sol.: 111,11 g de sulfúrico

2NaNO3 + H2SO4 ------------------2-HNO3 + Na2SO4
peso molecular del H2SO4 = 98g
peso molecular del HNO3 = 63 g
De acuerdo a la reacción :
98 g de H2SO4 -producen -2x 63 g de HNO3
cúantos g de H2SO4 producirán 100 g de HNO3?
X 98x100 / 126 g = 77,77g de H2SO4
77,77 corresponden al 100 %
al 70% corresponder{an : 77.77x100 / 70 = 111.11

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Se desea preparar 1 litro de disolución de HCl 0,5 M. Para ello se dispone de una disolución de ácido clorídrico del 5 % y una densidad de 10,095 g/litro y otra disolución 0,1 molar, también de HCl.
Calcular la Molaridad de la primera delas disoluciones y el volumen necesario que hay que tomar de cada una de las disoluciones originales para obtener la disolución deseada.

Para calcular la Molaridad de la primera disolución, tomamos 1 litro de la misma y calculamos su masa:
ρ=mV⇒m=ρ⋅V=1,095gcc×1000cc=1095g
Como la disolución es del 5%, de los 1095 g de masa que hay en 1 litro, de ácido puro tendremos:
masa de ácidoclorhídrico 1095g×5100=54,75g
Y su molaridad será
M=molesdesolutoVenlitrosdedisolucioˊn=54,75g36,5gmol1litro=1,5M
Para preparar 1 litro de disolución 0,5 M mezclando volúmenes de los dos ácidos tenemos que tener presente que el número de moles que tendremos que tomar entre las dos disoluciones iniciales ha de ser el mismo que los tendrá la disolución a preparar y que la suma de los volúmenes de dichasdisoluciones iniciales ha de ser 1 litro. Así:
nº moles =V×M=1litro×0,5M=0,5 moles
Al volumen que tomemos de la primera disolución le llamamos VA y al de la segunda disolución VB, de manera que VB=1−VA

Planteamos la ecuación con los moles de manera que la suma de los que tomamos de la primera disolución más los que tomamos de la segunda disolución sea igual a 0,5. Así:1,5VA+0,1(1−VA)=0,5;VA=0,286l=286cc;VB=0,714l=714cc

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Para calcular la cantidad necesaria de sulfato amónico con el que obtener 500 cc de una disolución amoniacal que contenga el 20 % de amoniaco, calculamos en primer lugar los gramos de amoníaco que debemos aportar para preparar 500 cc de una disolución amoniacal al 20 %. Tendremos:
Si 100 gramos de disolución contienen 20 gramos de amoníaco
500...