Ekilibrio kimiko

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EQUILIBRIO QUÍMICO: CONSTANTE DE DISOCIACIÓN DE UN ACIDO DÉBIL

OBJETIVOS:
* Determinación de la Constante de la Disociación de un Acido Débil.
* Determinación de la constante de disociación de un ácido débil por procedimientos de medida del pH de una disolución.
* Afianzar los conceptos como equilibrio, constante de acidez, pH a través de la determinación de la constante deacidez de un acido débil en solución acuosa.
* Familiarizarse con el procedimiento de titulación, con instrumentos como el pH-metro.

MARCO TEÓRICO
* EQUILIBRIO QUIMICO:
En un proceso químico, el equilibrio químico es el estado en el que las actividades químicas o las concentraciones de los reactivos y los productos no tienen ningún cambio neto en el tiempo. Normalmente, este sería elestado que se produce cuando el proceso químico evoluciona hacia adelante en la misma proporción que su reacción inversa. La velocidad de reacción de las reacciones directa e inversa por lo general no son cero, pero, si ambas son iguales, no hay cambios netos en cualquiera de las concentraciones de los reactivos o productos. Este proceso se denomina equilibrio dinámico.
En una reacción química,cuando los reactivos se mezclan en un recipiente de reacción (y con calefacción, si es necesario), la totalidad de los reactivos no se convierten en los productos. Después de un tiempo (que puede ser inferior a millonésimas de un segundo o mayor que la edad del universo), las reacciones opuestas, pueden alcanzar iguales velocidades de reacción, creando un equilibrio dinámico en el que la relaciónentre los reactivos y productos será fija. Esto se llama equilibrio químico.

* ACIDOS Y BASES:
ACIDO: Sustancia química capaz de ceder protones. Un ácido es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que 7.
BASES: Sustancias químicas capacesde ceder en agua iones hidroxilos. Una base es, en primera aproximación, cualquier sustancia que en disolución acuosa aporta iones OH- al medio, un pH entre 7 y 14.
* CONSTANTE DE DISOCIACION DE UN ACIDO DEBIL:
Un ácido débil es aquel ácido que no está totalmente disociado en una disolución acuosa. Aporta iones H + al medio, pero también es capaz de aceptarlos. Si representáramos el ácidocon la fórmula general HA, en una disolución acuosa una cantidad significativa de HA permanece sin disociar, mientras que el resto del ácido se disociará en iones positivos H + y negativos A −, formando un equilibrio ácido-base.
* IONIZACION:
La ionización es el proceso químico o físico mediante el cual se producen iones, estos son átomos o moléculas cargadas eléctricamente debido al exceso ofalta de electrones respecto a un átomo o molécula neutro. A la especie química con más electrones que el átomo o molécula neutros se le llama anión, y posee una carga neta negativa, y a la que tiene menos electrones catión, teniendo una carga neta positiva. Hay varias maneras por las que se pueden formar iones de átomos o moléculas.
* PH:
Es la medida de la actividad del ion hidronio ensustancias acuosas y diluidas. El pH es una medida de la acidez o alcalinidad de una solución. El pH indica la concentración de iones hidronio [H3O+] presentes en determinadas sustancias.
* FENOLFTALEINA:
En química se utiliza como indicador de pH que en soluciones ácidas permanece incoloro, pero en presencia de bases se torna color rojo grosella.
En análisis químico se usa como indicador devaloraciones ácido-base, siendo su punto de viraje alrededor del valor de pH de 8.2-8.3, realizando la transición cromática de incoloro a rosado.

MATERIALES Y REACTIVOS
* 1 pipeta aforada (10ml)
Se emplean para transferir un volumen exactamente conocido de disoluciones patrón o de muestra.

En la parte superior tienen un anillo grabado que se denomina línea de enrase. Si se llena la...
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