el agua

 EL AGUA
El agua es una sustancia cuya molécula está formada por dos átomos de hidrógeno y oxigeno por medio de dos enlaces covalentes. El  ángulo entre los enlaces H-O-H   es  de 104'5º. El oxígeno es más electronegativo que el hidrógeno y atrae con más fuerza a los electrones de cada enlace.
PROPIEDADES DEL AGUA
1. PROPIEDADES FISICAS DEL AGUA
No tiene calor, olor ni sabor.
Sepresenta en cualquier estado.
Es liquida entre 0 y 100 c.
Punto de ebullición 100 c.
Punto de congelación 0 c.
Densidad 1g/c. c. a 4.
Sólido, líquido y gaseoso.
Presión crítica: 217,5 atm.
Temperatura crítica: 374 c.
EL HIELO FLOTA EN EL AGUA: La anómala variación de la densidad con la temperatura determina que el hielo flote en el agua.
MISCIBLE. El agua es miscible con muchoslíquidos como el etanol y en cualquier proporción, formando un líquido homogéneo por otra parte, los aceites son miscibles con el agua, forman capas de variable densidad sobre la superficie del agua como cualquier gas.
CONDUCTIVIDAD ELECTRICA: El agua pura tiene conductibilidad eléctrica relativamente baja, se incrementa con la disolución de una pequeña cantidad de material iónico, como el cloruro desodio.
2. PROPIEDADES QUIMICAS DEL AGUA
Eleva su fuerza de cohesión : Entre sus moléculas debido a los puentes de hidrogeno que se establecen las moléculas de agua permanecen unidas entre sí de forma más intensa que en otros compuestos similares.
El agua es in líquido prácticamente incomprensible: No es fácil reducir su volumen mediante presión, pues las moléculas de agua están enlazadasentre sí manteniendo unas distancias intermoleculares más o menos fijas. Por ello muchos organismos usan agua para fabricar sus esqueletos hidrostáticos, como los anélidos y celentéreo
El agua, reacciona con los óxidos ácidos.
Bajo grado de ionización: sólo una de cada 551.000.000 moléculas de agua se encuentra disociada en forma iónica. La concentración de iones hidroxilo (OH-1) y de iones dehidrógeno (protones) H+ es la misma 10-7 molar. El agua es desde el punto de vista del pH, neutra.
Elevada constante dieléctrica. Al ser un dipolo el agua se convierte en el gran disolvente universal: compuestos iónicos y polares se disuelven fácilmente en agua
Capilaridad: ascenso de la columna de agua a través de tubos de diámetro capilar, fenómeno que depende de la capacidad de adhesión de lasmoléculas de agua a las paredes de los conductos capilares y de la cohesión de las moléculas de agua entre si. Las plantas utilizan esta propiedad para la ascensión de la sabia bruta por el xilema.


ESTADOS DEL AGUA.

Son tres

1. En estado sólido, como en el hielo, el granizo o la nieve.
2. En estado líquido, como el agua que consumimos y el agua de los mares, ríos y lagos. 3. En estado gaseoso, cuando forma las nubes o el vapor que sale del agua hirviendo. 
COMPOSICION DEL AGUA
El agua es un componente de nuestra naturaleza que ha estado presente en la Tierra desde hace más de 3.800 millones de años, ocupando tres cuartas partes de la superficie del planeta.
Los electrones compartidos en los enlaces covalentes están más cerca del átomo de oxígeno que de losátomos de hidrógeno, al ser el oxígeno más electronegativo y atraer con mayor intensidad el par de electrones del enlace. Como consecuencia, habrá una carga parcial negativa sobre el átomo de oxígeno y una carga parcial positiva sobre los átomos de hidrógeno. El enlace formado es un enlace covalente polar y la molécula de agua se comporta como un dipolo. Este carácter dipolar hace que exista una granatracción entre las moléculas de agua y se unen entre sí por enlaces de puentes de hidrógeno.





Aunque son uniones débiles, el hecho de que alrededor de cada molécula de agua se dispongan otras cuatro moléculas unidas por puentes de hidrógeno permite que se forme en el agua (líquida o sólida) una estructura de tipo reticular, responsable en gran parte de su comportamiento anómalo y...