El agua

LOS LIQUIDOS
EL AGUA

No son tan familiares los líquidos que resulta fácil reconocerlos, aunque no sea igual de sencillo enunciar sus propiedades características; pueden ser líquidos: una cera, un metal, el agua. Los líquidos no presentan forma definida, por lo cual adoptan la forma del recipiente que los contiene y ofrecen una superficie horizontal limite. Presentan pequeña compresibilidad;su volumen no cambia apreciablemente con el aumento de la presión externa.

PROPIEDADES DE LOS LIQUIDOS

1. volumen definido. El volumen permanece constante, incluso al cambiar de recipiente, debido a las fuertes atracciones intermoleculares, por lo cual su movimiento no es tan libre como en los gases.
2. adoptan la forma del recipiente. Siendo el volumen definido la forma no lo es, espor cuanto sus moléculas, aunque se atraen fuertemente entre si, se deslizan unas sobre otras.
3. Incompresibilidad. Al someter un liquido a presión el cambio del volumen es muy poco; esta indica que la distancia media intermolecular es muy pequeña y por consiguiente el volumen libre en el cual se mueven las moléculas es prácticamente nulo.
4. Difusión. Si echamos, por ejemplo, una gota detinta en un recipiente que contenga agua, observamos que lentamente se va perdiendo el color, debido a la difusión de la tinta en el agua: en los líquidos las sustancias Intermoleculares son más pequeñas que en los gases, por lo cual se difunden en forma más lenta que los gases.
5. Evaporación. Si dejamos alcohol, acetona, agua u otro líquido en contacto con el aire, pronto el líquido vapasando a la atmósfera en forma de vapor. La evaporación de un líquido ocurre a cualquier temperatura y a través de su superficie libre. Para que la evaporación ocurra es necesario que algunas de sus moléculas superficiales tengan una energía cinética capaz de vencer la cohesión de las moléculas vecinas y por tanto abandonen el líquido y pasen a la fase gaseosa. La cantidad de calor que debe sersuministrada a una molécula para aumentar su energía cinética, y pase a la fase gaseosa, depende de su tamaño y de las atracciones con las moléculas vecinas; este valor cambia de unas a otras moléculas y teniendo un gramo de sustancia, se define como calor latente de vaporización a la cantidad de calor absorbido al pasar de un gramote sustancia del estado liquido a la fase gaseosa a temperaturaconstante. En el caso del agua a 100ºC es de 539,5 cal/g.

PRESION DE VAPOR

Cuando un líquido se evapora en un recipiente abierto, sus moléculas evaporadas se difunden por la atmósfera, alejándose de la superficie del líquido y son pocas la que se pueden volver a condensarse, con lo cual el líquido se puede vaporizar totalmente. Si la evaporación se produce en un recipiente cerrado las moléculas quepasan al estado gaseoso no se difunden libremente, acumulándose en el espacio limite de la vasija. Las moléculas del vapor están continuamente en movimiento, chocando contra las paredes del recipiente y con la superficie del liquido, entran en ele y son retenidas por las fuerzas de cohesión de las moléculas liquidas, de modo que el gas se condensa.

Equilibrio dinámico es el momento en el cualel numero de moléculas que se evaporan y se condensan en el mismo. El número de moléculas es el máximo en la fase de vapor cuando el equilibrio se ha establecido a una determinada temperatura. Al chocar caóticamente las moléculas de vapor contra las paredes del recipiente, producen una presión determinada que se llama presión de vapor. La presión de vapor depende de:

❖ La naturaleza dellíquido. No todos los líquidos poseen la misma presión de vapor, pues esta presión depende del número de moléculas que se evaporan en un determinado tiempo, que a su vez depende del grado de atracción existente entre las moléculas.
❖ Temperatura del líquido. Con el aumento de la temperatura también aumenta la energía cinética; de manera que el número de moléculas capaces de vencer la cohesión de...