El aire

¿QUE ES EL AIRE?
es la mezcla gaseosa entre oxigeno y nitrógeno que es el que respiramos para poder vivir.

MEZCLA HOMOGENEA INDISPENSABLE PARA LA VIDA
la mezcla homogénea es compuesta principalmente de oxigeno y nitrógeno. es indispensable para la vida de organismos de la tierra.

¿EL AIRE ES LIGERO PERO SIN EMBARGO PESA?
es el estado de agregación de la materia fácil de estudiar,gracias a los gases son uniformes son propiedades generales. Temperatura, propiedad termodinámica que mide la energía cinética promedio a las partículas átomos o moléculas. El aire como esta compuesto por sustancias gaseosas que pesan en mínima cantidad.

CANTIDAD DE SUSTANCIA (MOL)
m=1 mol =NA =6.022X1023 partículas (iones, átomos o moléculas)


MODELO CINETICO MOLECULAR DE LOS GASES.
Estemodelo se fundamenta de que la materia esta constituido de partículas microscopias llamados átomos los cuales se unen mediante gases químicos para formar moléculas que están en continuo movimiento.
• Los Gases consisten en Moléculas muy separadas en el espacio. El Volumen real de las Moléculas individuales es despreciable en comparación con el volumen total del Gas como un todo (En esta teoría seconsidera como Moléculas a las partículas que forman el Gas las cuales en algunos casos son Moléculas Monoatómicas, Diatómicas, Triatómicas, etc...).
• Las Moléculas de los Gases están en constante movimiento caótico, chocan entre sí elásticamente (no pierden energía cinética debido a los choques) y pueden transmitir la energía de una Molécula a otra.
• La Temperatura se considera como unamedida de la Energía Cinética Promedio de todas las Moléculas. Es decir, que a una Temperatura dada, las Moléculas de todos los gases tienen el mismo promedio de energía cinética.
• Las fuerzas de atracción entre las Moléculas son Despreciables
• La Presión de un gas es consecuencia de los choques de las Moléculas del Gas con las paredes del recipiente que las contiene resultando en una fuerza porunidad de superficie (Presión).


LEYES DE LOS GASES BOYLE, GAY LUSSAC Y CHARLES
La ley de boyle consiste a la temperatura constante el volumen de una masa fija de un gas varia de la temperatura inversa proporcional a la presión aplicada.
P1V1=P2V2
la ley de charles que la presión constante del volumen de un determinada cantidad de gas directamente proporcional a su temperatura absoluta.V1/V2=T1/T2

ley de gay lussac el volumen constante de una masa determinada de gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta
P1/T1=P2/T2
LEY COMBINADA DE LOS GASES IDEALES
Requieres de las tres variables termodinámicas permanece constante se aplica la ley combinada de los gases PV/T=constante
P1V1/T1=P2V2/T2

GASES IDEALES

La relación de los volúmenes de los reactivos yproductos gaseosos en una relación donde se encuentra bajo las mismas condiciones de presión y temperatura guardar relación entre si de números enteros.


LEY DE LOS GASES IDEALES
LEY DE BOYLE V – 1/P (T Y n constantes)
LEY DE CHARLES V – T (P Y n constantes)
PRINCIPIO DE AVOGRADOS V – n(P y T constante)

Composición del aire
El aire está compuesto principalmente por nitrógeno, oxígeno y argón. El resto de los componentes, entre los cuales se encuentran losgases de efecto invernadero, son vapor de agua, dióxido de carbono, metano, oxido nitroso, ozono, entre otros.1 En pequeñas cantidades pueden existir sustancias de otro tipo: polvo, polen, esporas y ceniza volcánica.También son detectables gases vertidos a la atmósfera en calidad de contaminantes, como cloro y sus compuestos, flúor, mercurio y compuestos de azufre.
Composición de la atmósfera libre de vapor de agua, por volumen
Gas Volumen (%)
Nitrógeno (N2)
78,084
Oxígeno (O2)
20,946
Argón (Ar)
0,9340
Dióxido de carbono (CO2)
0,035
Neón (Ne)
0,001818
Helio (He)
0,000524
En proporciones...