El cloro

nformación básica

Nombre: Cloro
Símbolo: Cl
Número atómico: 17
Masa Atómica: 35,4527 uma
Punto de fusión: -100,98 ° C (172,17 K, -149.764 ° F)
Punto de ebullición: -34,6 ° C (238,55 K, -30.279997 ° F)
Número de protones / electrones: 17
Número de neutrones: 18
Clasificación: halógeno
Estructura cristalina: ortorrómbico
Densidad @ 293 K: 3,214 g / cm 3
Color:verde

Nombre: Cloro Símbolo: Cl
Número atómico: 17 Masa atómica (uma): 35,4527
Período: 3 Grupo: VIIA (halógenos)
Bloque: p (representativo) Valencias: -1, +1, +3, +5, +7

PROPIEDADES FÍSICAS
Densidad (g/cm3): 0,003214 (0 ºC) Color: Amarillo-verdoso
Punto de fusión (ºC): -102 P. de ebullición (ºC): -34
Volumen atómico (cm3/mol): 17,39

APLICACIONES

• Potabilizar y depurar elagua para consumo humano.
• Producción de papel, colorantes ,textiles, productos derivados del petróleo, antisépticos, insecticidas, medicamentos, disolventes, pinturas, plásticos, etc.
• En grandes cantidades, el cloro es consumido, para: productos sanitarios, blanqueantes, desinfectantes y productos textiles.
• Producción de ácido clorhídrico, cloratos (usados como oxidantes, fuentes deoxígeno en fósforos en explosivos), cloroformo y tetracloruro de carbono (estas dos últimas sustancias se emplean para obtener refrigerantes, propulsores y plásticos).
• En la extracción de bromo.
Descripción y aplicacione

El cloro es un tóxico, amarillo verdoso con un gas corrosivo e irritante olor acre. Cloro pertenece a la familia de los halógenos de los elementos, que se encuentra en el grupoVII de la tabla periódica. El cloro se produce sobre todo por electrólisis de la salmuera, y algunos se obtiene como un subproducto en la fabricación de metal de sodio por la electrólisis de cloruro de sodio o fundido o en solución. El cloro es soluble en agua. Su solución acuosa (agua de cloro llama) consiste en una mezcla de cloro, ácido clorhídrico y ácido hipocloroso, sólo una parte delcloro introducido en realidad va en la solución, la mayor parte de reaccionar químicamente con el agua. El cloro del agua tiene fuertes propiedades oxidantes derivados del oxígeno liberado cuando el ácido hipocloroso inestable se descompone. El cloro se combina directamente con casi todos los elementos excepto los gases raros, con exclusión de xenón, y el nitrógeno. Además del estado de oxidación-1 de los cloruros, el cloro también presenta estado de oxidación, respectivamente: 1 (hipoclorito, ClO -), 3 (clorita, ClO - 2), 5 (clorato, ClO - 3) 7 (perclorato y , dióxido de cloro - 4). Muy reactivos e inestables cuatro compuestos de óxido se han sintetizado indirectamente; (monóxido de Cl 2 O), cloro (dióxido de ClO 2), dicloro (hexoxide Cl 2 O 6) y dicloro (heptóxido Cl 2 O 7). Clorocloro sin combinar no ocurren en la naturaleza debido a su actividad, pero sus compuestos son numerosos. cloro puede desplazar a los más pesados halógenos, el bromo y yodo, de sus compuestos iónicos y además sufre o reacciones de sustitución con compuestos orgánicos. El cloro se utiliza en la purificación del agua, como desinfectante y como antiséptico (cloruro de mercurio), etc. El cloro es unasustancia biocida general de matar los gérmenes,-microorganismos, algas, El cloruro de utilizar productos químicos desinfectantes más ampliamente es el cloro, ozono, dióxido de cloro y cloraminas.
La cloramina es una de amonio con desinfectante cloro. Monocloramina, dicloramina y tricloramina están en equilibrio cuando se produce por la cloración química de amoníaco. Monocloramina es laefectiva amoníaco cloramina desinfectante solamente. Dicloramina (NHCl2) y tricloruro de nitrógeno (NCl3) son demasiado inestables para ser útil y muy mal olor. Las condiciones de producción son prácticamente empleadas para la producción de monocloramina bajando el pH y el ajuste de las relaciones molares de los reactivos. La cloramina es un líquido amarillo tóxicos a temperatura ambiente. Debido...