El enlace quimico

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EL ENLACE QUÍMICO
Enero 2007
Planteamiento del problema
1. La mina de un lápiz se compone de grafito y arcilla. El grafito es una sustancia simple formada por átomos de carbono. Existe otra sustancia simple formada también por átomos de carbono llamada diamante.
¿Cuál es la causa de que ambas sustancias tengan propiedades tan distintas y sin embargo estén formadas por el mismo tipo deátomo?

Planteamiento del problema
2. ¿Por qué los átomos se unen en unas proporciones determinadas y no en otras? ¿Por qué NaCl y no Na2Cl?
3. ¿Por qué la molécula de CO2 es lineal y la del H2O es angular?
4. ¿Qué es lo que determina las propiedades de una sustancia: solubilidad, conductividad eléctrica, estado de agregación a temperatura ambiente…?
El estudio de laspropiedades de las sustancias permite establecer tres grandes grupos para clasificar la enorme diversidad de sustancias:
Las propiedades características de las sustancias están relacionadas con la forma en que están unidas sus partículas y las fuerzas entre ellas, es decir, con el tipo de ENLACE que existe entre sus partículas.
Una primera aproximación para interpretar el enlace
A principios delsiglo XX, el científico Lewis, observando la poca reactividad de los gases nobles (estructura de 8 electrones en su último nivel),sugirió que los átomos al enlazarse “tienden” a adquirir una distribución de electrones de valencia igual a la
del gas noble más próximo

REGLA DEL OCTETO
Clasificación de los elementos de acuerdo con la regla del octeto
Metales: baja electronegatividad, bajaenergía de ionización. Tienden a soltar electrones.
No metales: alta electronegatividad. Tienden a coger electrones
Según el tipo de átomos que se unen:
Metal – No metal: uno cede y otro coge electrones (cationes y aniones)
No metal – No metal: ambos cogen electrones, comparten electrones
Metal – Metal: ambos ceden electrones
Algunos ejemplos…
“Molécula” de NaCl
“Molécula” de MgF2Moléculas de H2 y O2
Moléculas de N2 y CO2
Tipos de enlace
Iónico
Metálico
Covalente
Enlace iónico
El compuesto iónico se forma al reaccionar un metal con un no metal.
Los átomos del metal pierden electrones (se forma un catión) y los acepta el no metal (se forma un anión).
Los iones de distinta carga se atraen eléctricamente, se ordenan y forman una red iónica. Loscompuestos iónicos no están formados por moléculas.
Enlace iónico entre Cl y Na: formación del ión Cl- y Na+
Redes iónicas
Propiedades compuestos iónicos
Elevados puntos de fusión y ebullición
Solubles en agua
No conducen la electricidad en estado sólido, pero sí en estado disuelto o fundido (Reacción química: electrolisis)
Al intentar deformarlos se rompe el cristal (fragilidad)Disolución y electrolisis del CuCl2
Enlace metálico
Las sustancias metálicas están formadas por átomos de un mismo elemento metálico (baja electronegatividad).
Los átomos del elemento metálico pierden algunos electrones, formándose un catión o “resto metálico”.
Se forma al mismo tiempo una nube o mar de electrones: conjunto de electrones libres, deslocalizados, que no pertenecen a ningún átomoen particular.
Los cationes se repelen entre sí, pero son atraídos por el mar de electrones que hay entre ellos. Se forma así una red metálica: las sustancias metálicas tampoco están formadas por moléculas.
Propiedades sustancias metálicas
Elevados puntos de fusión y ebullición
Insolubles en agua
Conducen la electricidad incluso en estado sólido (sólo se calientan: cambio físico). Laconductividad es mayor a bajas temperaturas.
Pueden deformarse sin romperse
Enlace covalente
Los compuestos covalentes se originan por la compartición de electrones entre átomos no metálicos.
Electrones muy localizados.
Diferentes tipos de enlace covalente
Enlace covalente normal:
Simple
Múltiple: doble o triple
Polaridad del enlace:
Apolar
Polar
Enlace covalente dativo o coordinado...
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