El Enlace Quimico

EL ENLACE QUIMICO


Introducción.

Hay en química un dato experimental importante y es el hecho de que solamente los gases
nobles y los metales en estado vapor existen en la naturaleza como átomo aislados.
Las sustancias en general se presentan de modo que los átomos que las constituyen no son
independientes entre sí, sino que están ligados unos a otros constituyendo agrupaciones quepermanecen estables durante el tiempo suficiente como para que puedan ser determinadas sus características físicas y químicas. A estas agrupaciones las llamamos moléculas. Si todos los átomos unidos
presentan el mismo número atómico, la sustancia es un elemento, en otro caso se trata de un
compuesto. La unión entre los átomos se denomina enlace químico.
El estudio de las fuerzas que mantienenunidos a los átomos para formar moléculas, o las
fuerzas que se originan entre moléculas, es el estudio del enlace químico.
¿Por qué se forma un enlace?
Dos o más átomos se enlazan entres sí porque de esta manera el contenido energético total del
sistema como átomo enlazados es inferior al de átomos aislados. Se produce una liberación de energía,
energía que puede medirse y nos da una idea de lafortaleza del enlace. No hacen mas que cumplir una
ley universal: los sistemas materiales evolucionan espontáneamente hacia niveles energéticos
inferiores.
El origen de las fuerzas que originan el enlace hay que buscarlo en la estructura electrónica de
los átomos que es la determinante de sus propiedades químicas. Partimos del hecho observado de que
existen seis elementos, los gases nobles,cuyos átomos son excepcionalmente estables, se presentan
como gases monoatómicos y no reaccionan con los reactivos ordinarios. La pasividad de los gases
nobles para reaccionar sugiere que sus configuraciones electrónicas son más estables que las de otros
elementos (las mayores energías de ionización). Podemos considerar el enlace como la tendencia de
los elementos que intervienen para adquiriruna configuración electrónica más estable, es decir,
adquirir una configuración electrónica de gas noble.

Química de 2° Bachillerato

I. E. S. "Sierra de San Quilez" BINÉFAR

TEMA 8 - EL ENLACE QUÍMICO

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El estudio del enlace químico tiene extraordinaria importancia pues las propiedades físicas y
químicas dependen del tipo de enlace. En este estudio se parte de una baseexperimental de las
moléculas en sus aspectos energético, geométrico y de propiedades eléctricas.
En el aspecto energético se determina experimentalmente la energía de enlace, que es la
energía desprendida por dos átomos gaseosos cuando se enlazan. De manera análoga se define energía
de disociación como la energía que hay que suministrar a una molécula en estado gaseoso para que se
separe en átomosgaseosos. Ambas energías se miden en kJulios (Kcal) por mol de enlaces formados y
disociados. El valor de la energía de enlace nos ofrece un criterio para conocer la fortaleza o estabilidad de un enlace. Un enlace será tanto más fuerte cuanta más energía de disociación exija para su
rompimiento.
Energías de enlace de las moléculas nitrógeno, oxígeno e hidrógeno expresadas en kcal/mol:
N2 (226)O2 (119)

H2 (104)

En el aspecto geométrico se mide la longitud del enlace y el ángulo de enlace. Los enlaces
químicos tienen unas longitudes características y unas orientaciones en el espacio, que determinan la
"geometría" o disposición esteárica de la molécula. A su vez, esta especial geometría de la molécula
de un compuesto es causa de muchas de sus propiedades físicas, químicas eincluso bioquímicas.
En las moléculas, los átomos están siempre vibrando alrededor de un punto fijo. Por eso no hay
una distancia fija entre cualquier par de átomos. sin embargo hay una distancia media, bien determinada entre los núcleos de los átomos enlazados, llamada longitud de enlace. La geometría o disposición
espacial de una molécula no sólo viene definida por las longitudes de sus...