El estado gaseoso

EL ESTADO GASEOSO
TEORÍA CINÉTICA DE LOS GASES
1. Enuncie los cinco principios básicos de la Teoría Cinética De Los Gases:
1) Casi todos lo gases se componen de molécula. (los llamados gases nobles están compuestos de átomos, no de moléculas. Recuerde, los átomos de gases nobles no se combinan fácilmente con otros átomos).
2) Las moléculas de atracción entre las moléculas de gas seincrementan conforme las moléculas se mueven más juntas unas de otra. A presión atmosférica y temperamentos normales, las distancias entre moléculas de gas son grandes comparadas con el tamaño de las moléculas y así las fuerzas de atracción son muy pequeñas.
3) Las moléculas de gas siempre están en movimiento. A menudo chocan con otras moléculas de gas o con el recipiente que lo contenga. Lasmoléculas no se mantienen unidas después de que ocurren colisiones, y no pierden ninguna energía debido a estas colisiones.
4) Cuando la temperatura se eleva, las moléculas de gas se mueven más rápido. Se mueven más lentamente cuando la temperatura disminuye.
5) Todas las moléculas de gas (pesadas así como ligeras) tienen la misma energía cinética promedio (es decir, energía en movimiento)a la misma temperatura.

2. Explique la diferencia entre un gas real y un gas ideal.
* Un gas ideal se comporta exactamente como lo vaticina la teoría cinética bajo todas las condiciones de temperatura y presión. Es un gas cuyas moléculas no tienen atracción unas con otras.
* Un gas real es un gas que no obedece por completo los postulados de la teoría cinética.
LEY DE BOYLE
11.Dados los siguientes datos para un gas, use la ley de Boyle para determinar Vf;
Pi=60.0 torr, Vi=90.0ml, Pf= 20.0 torr.
DATOS: Vi= 90.0 mL Vf=? Pi=60.0 torr Pf=20.0 torr
Pi Vi = Pf Vf ENTONCES Vf = Pi ViPf
Vf = 60.0 torr 90.0 mL(20.0 torr)=270ml
13. Dados los siguientes datos para un gas, use la ley deBoyle para determinar Vf:
Pi=3.00 atm, Vi=500 mL, Pf=380 torr
DATOS: Vi= 500 mL Vf=? Pi= 3.00 atm = 2280 torr Pf= 380 torr
Pi Vi = Pf Vf ENTONCES Vf =Pi ViPf
Vf =2280torr (500 mL)380 torr=3000 ml
15. Dados los siguientes datos para un gas, use la ley de Boyle para determinar Pf;
Pi= 1900 torr, Vi= 250 mL, Vf= 50.0 mLDATOS: Vi= 250 mL Vf= 50.0 mL Pi= 1900 torr Pf=?
Pi Vi = Pf Vf ENTONCES Pf =Pi ViVf
Pf = 1900 torr (250 mL)50.0 mL=9500 torr
LEY DE CHARLES
17. Dados los siguientes datos para un gas, use la ley de Charles para determinar Tf (es decir, exprese su respuesta en ºC)
Ti =127ºC Vi = 0.500 L Vf = 2.00 L
DATOS: Vi =0.500 L Vf = 2.00 L Ti = Ti + 273 = 127 + 273 = 400°K Tf = ?
Vi Vf=TiTf ENTONCES Tf =Vi TiVf
Ti = 0.500 L (400°K)2.00 L= 100°k = -173°C
19. Dados los siguientes datos para un gas, use la Ley de Charles para determiner Tf (es decir, expres su respuesta en °C):
Ti: 90.0°C, Vi=4.00L, Vf=5.50L.
DATOS: Vi= 4.00L Vf=5.50LTi=90.0°C=363°K Tf=?
Vi Vf=TiTf ENTONCES Tf =Vi TiVf
Ti = 4.00 L (363°K)5.50L = 264°k = -9°C
21. Dados los siguientes datos para un gas, use la Ley de Charles para determiner Vf :
Ti: 327°C, Vi=200L, Tf=-173°C.
DATOS: Vi= 200L Vf=? Ti=327°C=54°K Tf=-173°C=100°K
Vi Vf=TiTf ENTONCES Vf =Vi TfTi
Ti = 200 L(100°K)54°K= 370L
LEY COMBINADA DE LOS GASES
31. Dados los siguientes datos para un gas, use la Ley Combinada de los Gases para determinar Pf.
Pi=0.20 atm= 0.20x760=152 torr Pf=?
Vi=8.00 L Vf=10.0 L
ti= 43 °C=316°K tf=227°C=500°K
Si PiViTi=PfVfTf entonces Pf=PiViTfTiVf
Pf= 152...