El Ph Y Sus Aplicaciones.

Concepto y definición de pH:

El pH es el grado de acidez de una sustancia, es decir la concentración de iones de H + en una solución acuosa, término (del francés pouvoir hydrogène, 'poder del hidrógeno') el pH también se expresa a menudo en términos de concentración de iones hidronio. Este término fue acuñado por el químico danés Sørensen, quien lo definió como el logaritmo negativo de base 10de la actividad de los iones hidrógeno.
En palabras mas prácticas el pH es una medida de qué tan Ácida o básica (o alcalina) un liquido o solución.
El agua pura es neutra, con un pH = 7. Las cosas con un pH inferior a 7 se consideran ácidas, y las cosas con un pH superior a 7 son básicas.
 Clasificación de las medidas: Ácidos Fuertes y Básicos fuertes
La escala de pH se establece en unarecta numérica que va desde el 0 hasta el 14.El número 7 corresponde a las soluciones neutras. El sector izquierdo de la recta numérica indica acidez, que va aumentando en intensidad cuando más lejos se está del 7.Por ejemplo una solución que tiene el pH 1 es más ácida o más fuerte que aquella que tiene un pH 6.
De la misma manera, hacia la derecha del 7 las soluciones son básicas y son másfuertes o más básicas cuanto más se alejan del 7. Por ejemplo, una base que tenga pH 14 es más fuerte que una que tenga pH 8

Ácidos y bases, dos tipos de compuestos químicos que presentan características opuestas. Los ácidos tienen un sabor agrio, colorean de rojo el tornasol (tinte rosa que se obtiene de determinados líquenes) y reaccionan con ciertos metales desprendiendo hidrógeno. Las basestienen sabor amargo, colorean el tornasol de azul y tienen tacto jabonoso.
Los ácidos fuertes (todos se disocian completamente en agua) son:

El ácido clorhídrico HCl (se toma como ejemplo al agua marina)
Yodhídrico ACDI: HI
ácido sulfúrico: H 2 SO 4
El ácido nítrico: HNO 3
El ácido perclórico: HClO 4
Y el ácido bromhídrico
Algunos otros ácidos que a veces se consideran másfuertes son:
ácido clórico (HClO 3), ácido brómico (HBrO 3), ácido perbromic (HBrO 4), ácido iódico (HIO 3) y ácido peryódico (HIO 4).

Las BASES FUERTES (todos se disocian completamente en agua) son:
El hidróxido de litio: LiOH
El hidróxido de sodio: NaOH
Hidróxido de potasio: KOH
hidróxido de rubidio: RbOH
Hidróxido de calcio: Ca (OH) 2
hidróxido de estroncio: Sr (OH) 2hidróxido de bario: Ba (OH) 2

 Definición de Indicador de pH:

Un indicador de pH es una sustancia que permite medir el pH de un medio. Habitualmente, se utiliza como indicador sustancias químicas que cambia su color al cambiar el pH de la disolución. El cambio de color se debe a un cambio estructural inducido por la protonación o desprotonación de la especie. Los indicadores Ácido-base tienenun intervalo de viraje de unas dos unidades de pH, en la que cambian la disolución en la que se encuentran de un color a otro, o de una disolución incolora, a una coloreada.

Indica la temperatura y el pH (al mismo tiempo)

Con el medidor de pH resistente al agua puede medir rápidamente el valor pH. También se le indica en la pantalla la temperatura actual.

Es el de más fácil manejo, y seaplica para valor de pH, Redox y temperatura

*Papel Tornasol:
Este método es más barato, pero es más inexacto que los otros. Por eso se dice que este método es semicuantitativo, porque sólo muestra algo cercano a lo que es el pH de una disolución.

Verde-Aguamarina-Azul con las bases (conforme va subiendo el PH)

Naranja-Rojo-Magenta con los ácidos (conforme va bajando el PH)
El papeltornasol se presenta en tres tipos:
Ámbar- Reacciona como lo mencione antes a bases y ácidos

Rojo-Cambia a azul con las bases

Azul-Cambia a Rosa con los ácidos.

 Aplicación del pH en la agricultura y el medio ambiente:

Es bien conocido que la elección de un cultivo depende del pH de suelo; de ahí que, con frecuencia, digamos que “los altramuces son típicos de suelos ácidos” o que...